【题目】草酸（H2C2O4）在一定条件发生如下反应：aH2C2O4
bH2O↑+cCO2↑+dX↑；取18g草酸，加热至完全分解，反应后测得生成水蒸气3.6g，二氧化碳8.8g。则下列说法正确的是（ ）
A. a＝b+c+dB. 气体X中不含氢元素
C. b＝2cD. 气体X的质量为2.8g
【答案】B
【解析】
质量守恒定律指的是参加反应的物质的质量总和等于生成物的物质的质量总和；根据生成的水和二氧化碳的质量，结合质量守恒定律的应用来分析解答本题；
A、根据质量守恒定律，反应物的质量等于生成的水、二氧化碳和X的质量总和，而不是a＝b+c+d，选项A不正确；
B、18g草酸中H的质量是：18g×
＝0.4g，生成的3.6g水中H的质量为：3.6g×
＝0.4g，故气体X中不含氢元素，选项B正确；
C．根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为：18b：44c＝3.6g：8.8g，可得b：c＝1：1；即b＝c；选项C不正确；
D．根据质量守恒定律，18g草酸完全反应分解生成X的质量为：18g﹣3.6g﹣8.8g＝5.6g，选项D不正确；
故选：B。
寒假学与练系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体。针对这一现象，他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体。
针对猜想他们开展了如下探究活动。
【实验一】镁带与氮气的反应
（1）以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是______(填字母)
（2）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
（3）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁。该反应的化学方程式是：______________________________________________。
（4）实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是_____________________________________ 。
【实验二】镁带与二氧化碳的反应
将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是___________。（写出化学式，下同）
【探究结论】
镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中___________反应产生的。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。
目前人类使用的主要化石燃料包括煤、______、天然气。化石燃料燃烧会导致温室效应加剧。请说出温室效应加剧的一点危害______。
抚顺的燃气改造工程，使更多的居民家中用上了天然气。天然气燃烧的化学方程______。
化石燃料面临耗尽的危险，应合理开采、使用和开发新能源，埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是______。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )
①锌和稀硫酸；②石灰石和盐酸；③硝酸铵和水；④固体氢氧化钠和水
A. ①②B. ①②④C. ①④D. ①③④
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】金属是生产生活中重要的材料。
（1）如图1是铝在元素周期表中的信息，其相对原子质量是_____；铝元素在元素周期表中的位置如图2，那么a元素是_____（写元素名称）。
（2）做铁丝燃烧的实验时，做了如图3所示的实验，发现A中铁丝燃烧，B中铁丝不燃烧，其原因是_____。A集气瓶中加入水的目的是_____。
（3）在进行金属性质的实验时，某同学将铁粉加入到盛有硫酸铝和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生。则滤液中所含金属离子一定有_____ （填写序号）。
①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
（4）实验室用如图装置进行模拟炼铁的实验。
①玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。
②要证明实验中有二氧化碳生成，还需将装置如何改进_____？
（5）洛阳栾川县素有“中国钼都”之称，栾川钼业公司生产的钼酸铵（（NH4）2MoO4）在一定温度下分解生成氨气、水和三氧化钼。请计算98kg的钼酸铵，完全分解可以制得三氧化钼多少千克_____？
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示，在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号
用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内稍过量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，
______ ；
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处，由此可知氧气约占空气总体积的 ______ ；
红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 ______ ，该气体 ______ 
填“支持”或“不支持”
燃烧；
实验中红磷需稍过量，目的是 ______ ；
小梅同学探究了空气中氧气的含量的试验之后，又设计了如甲装置所示的实验，红磷和木炭均为足量，分别把A、B两瓶中的红磷和木炭点燃，将燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的夹子，想一想．
她将看到甲装置的烧杯中的水进入 ______ 瓶，原因是 ______ ．
如果将甲装置改装成乙装置，反应完毕后冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是 ______ ．
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】草酸亚铁晶体（FeC2O4nH2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计利用废弃铁锈合成草酸亚铁晶体并检验其热分解的产物及探究它的组成。
（一）制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）
资料1：FeSO4的溶解度如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | 59.8 |
资料2：草酸亚铁难溶于水，在酸性条件下稳定存在。
（制备流程）
（1）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______，其作用是___
（2）步骤Ⅱ中趁热过滤的目的是______。
（3）草酸(H2C2O4)溶液加入FeSO4溶液中发生了复分解反应，请写出该反应的化学方程式为______。
（4）步骤Ⅲ中保温反应30min的目的是______。
（二）检验草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）热分解的产物及探究n的值
（实验装置）
资料3：FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO。
（实验分析）
（5）打开弹簧夹a、 b，先鼓入一段时间的氮气，然后再关闭a，加热分解装置的原因是______。
（6）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有______（填试剂名称）的洗气瓶。
（7）装置D硬质玻璃管中出现的现象是______。
（8）取7.20gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如图所示：
①FeC2O4·nH2O中n的值为______。(写出计算过程)
②若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的n的值______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。/p>
③写出曲线中A至B发生反应的化学方程式______。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】常见的锅有陶瓷锅、铁锅、铜锅等。
(1)与陶瓷锅相比，用铜锅加热更快，利用的金属性质是_______。
(2)铁锅清洗后如未擦干，容易产生红色铁锈，该过程中发生了_____(填“物理”或“化学”)变化。
(3)铜锅加热后，锅底容易产生一层黑色的氧化铜，反应的化学方程式为________。
(4)用钢丝球清洗铜锅时，用力过大容易在铜锅上产生划痕。说明钢的硬度比铜___(填“大”或“小”)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
