【题目】测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示，在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号
用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内稍过量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，
______ ；
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处，由此可知氧气约占空气总体积的 ______ ；
红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 ______ ，该气体 ______ 
填“支持”或“不支持”
燃烧；
实验中红磷需稍过量，目的是 ______ ；
小梅同学探究了空气中氧气的含量的试验之后，又设计了如甲装置所示的实验，红磷和木炭均为足量，分别把A、B两瓶中的红磷和木炭点燃，将燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的夹子，想一想．
她将看到甲装置的烧杯中的水进入 ______ 瓶，原因是 ______ ．
如果将甲装置改装成乙装置，反应完毕后冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是 ______ ．
【答案】 红磷燃烧，冒出大量的白烟； 
； 氮气； 不支持； 将集气瓶内的氧气全部消耗掉； A； 红磷燃烧的产物是固体，内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；木炭燃烧的产物是气体，内外没产生压强差，因此冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水不会倒吸到集气瓶内； 因为反应后整个装置中的气体都变少了，所以装置中的气体压强都变小，因此水进入两个集气瓶中
【解析】
点燃燃烧匙内稍过量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，看到的现象是：红磷燃烧，冒出大量的白烟； 
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的1/5； 
红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，氮气不支持燃烧； 
该实验中红磷需稍过量，目的是：将集气瓶内的氧气全部消耗掉； 
(1)甲装置中红磷和木炭都足量，待红磷和木炭燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的夹子看到的现象是A瓶烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；B瓶烧杯里的水没有倒吸到集气瓶内；产生现象的原因是红磷燃烧的产物是固体，内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一(氧气在空气中的含量)；木炭燃烧的产物是气体，内外没产生压强差，因此冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水不会倒吸到集气瓶内。(2)如果将甲装置改装成乙装置，待反应完毕冷却至室温后打开烧杯上端的夹子，看到的现象是水进入两个集气瓶中；产生该现象的原因是打开烧杯上端的夹子，由于整个装置中是联通的，因为反应后整个装置中的气体都变少了，所以装置中的气体压强都变小，因此水进入两个集气瓶中。
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【题目】根据所给实验装置图回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是_____；
（2）用A装置制氧气的化学方程式为_____；
（3）收集氧气可选用的一种装置是（填装置字母代码）_____，选择该装置的依据是_____；
（4）检验收集到的气体是氧气的方法是_____；
（5）用A装置还可以制二氧化碳，反应的化学方程式为_____．
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【题目】碳酸锰(MnCO3)是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取MnCO3的流程如下：
已知“沉锰”反应为MnSO4＋2NH4HCO3===(NH4)2SO4＋MnCO3↓＋H2O＋CO2↑
（1）“酸浸”时发生的主要反应为2FeSO4＋MnO2＋2H2SO4===X＋MnSO4 ＋2H2O，X的化学式为______；“酸浸”时还发生的反应有______(任写一个化学方程式)。
（2）流程中虚线内工序的主要目的是______。“沉锰”工序中，如图为MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系，由图可知应控制溶液的pH 为______。
（3）“过滤Ⅱ”后续的操作为洗涤、干燥，证明MnCO3固体已经洗涤干净的操作是______。
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【题目】草酸（H2C2O4）在一定条件发生如下反应：aH2C2O4
bH2O↑+cCO2↑+dX↑；取18g草酸，加热至完全分解，反应后测得生成水蒸气3.6g，二氧化碳8.8g。则下列说法正确的是（ ）
A. a＝b+c+dB. 气体X中不含氢元素
C. b＝2cD. 气体X的质量为2.8g
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【题目】科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. Y是由四种元素组成的化合物
B. 该反应中X、Z两种物质的质量比为3：14
C. 该反应中生成的Z和W两物质的分子个数比为1:1
D. 参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量
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【题目】硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛．硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，下图为制取摩尔盐过程的示意图．
请回答下列问题：
（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍．碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH__7（填“＞”、“＜”或“＝”）．
（2）步骤②中，过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度__；
（3）废铁屑的主要成分是铁，同时含有少量氧化铁．请写出①中反应的化学方程式__；
（4）步骤②所得滤液中一定含有的溶质是__；
（5）能用酒精洗涤的原因__．
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【题目】在密闭容器内进行的某反应，测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应中，甲和乙是反应物，丙和丁是生成物
B. t1时刻，乙、丙、丁所占的质量分数分别为22%、43%和23%
C. 若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比1:2
D. 若反应前四种物质的总质量为100g，如果再增加12g甲，则甲与乙可恰好完全反应
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【题目】同学们发现有一种“氮气灭火装置”能利用液氮(沸点为-196℃)产生的大量氮气来灭火。他们用氮气进行如右图所示实验，却发现蜡烛未熄灭。
（查阅资料）氮气密度略小于空气；压强不变时，气体温度越低，密度越大。
(1)结合氮气性质分析，右图蜡烛未熄灭的原因可能是_______。
实验1：探究氮气能否用来灭火(所用容器均为隔热材料，下同)
实验编号 | 1-1 | 1-2 | 1-3 |
实验内容 |
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实验现象 | 蜡烛持续燃烧 | 蜡烛缓慢熄灭 | 蜡烛熄灭 |
(2)实验前有同学提出，由液氮汽化产生的氮气温度低，密度足够大，会向下流动隔 绝可燃物周围的氧气。依据实验1判断，这种假设_____(填“成立”或“不成立”)。
(3)有同学根据实验1提出新假设，氮气灭火可能与可燃物周围氮气的含量有关。可 能支持这一假设的实验现象是_______(填实验1中的实验编号)。
实验2：探究灭火与氮气含量是否有关
实验编号 | 2-1 | 2-2 | 2-3 |
实验内容 |
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实验现象 | 蜡烛没有熄灭 | 蜡烛缓慢熄灭 |
(4)实验2中，蜡烛所在位置氮气含量最高的是_________(填实验编号)。
(5)推测实验2-3的现象是________。
(6)反思实验2，除氮气含量外，影响蜡烛燃烧的其它可能因素是________。
(7)结合上述实验，下列关于 “氮气灭火装置”使用的说法中，合理的是______(填字母序号)。
A. 从高处向低处喷洒使用
B. 可燃物火焰熄灭后，还需持续通气一段时间
C. 在有少量排气口的封闭空间中使用时，效果好于开放空间
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