【题目】硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料,用途十分广泛.硫酸亚铁铵俗称摩尔盐,下图为制取摩尔盐过程的示意图.
请回答下列问题:
(1)实验前,先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍.碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH__7(填“>”、“<”或“=”).
(2)步骤②中,过滤操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度__;
(3)废铁屑的主要成分是铁,同时含有少量氧化铁.请写出①中反应的化学方程式__;
(4)步骤②所得滤液中一定含有的溶质是__;
(5)能用酒精洗涤的原因__.
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【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
(制取MgCO3·3H2O)工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3·3H2O的方法如下:
图1 获取MgCO3·3H2O的工艺流程
(1)沉淀过程的化学方程式为:MgCl2+CO2+2NaOH+2H2OMgCO3·3H2O↓+2____。
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示,沉淀过程的操作为____(填字母)。
A 向卤水中滴加NaOH溶液,同时通入CO2
B 向NaOH溶液中滴加卤水,同时通入CO2
C 向卤水中通入CO2至饱和,然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2
D 向NaOH溶液中通入CO2至饱和,然后滴加卤水,同时继续通入CO2
图2 沉淀过程的pH变化 图3 不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化
表1 不同反应温度下的水合碳酸镁
温度(℃) | 产物 |
46.95 | MgCO3·3H2O |
47.95 | MgCO3·3H2O |
48.95 | MgCO3·3H2O |
49.95 | Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O |
(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示,不同温度下所得到沉淀产物如表1所示。则沉淀过程选择的温度为____,理由是____。
(测定MgCO3·3H2O的纯度)
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,以确定MgCO3·3H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题:
(1)实验过程中需持续____(选填“缓缓”或“迅速”)通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有____。D中碱石灰的作用为____。
(2)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是____(填标号)。
A 在加入硫酸之前,应排净装置内的CO2气体
B 为了缩短实验时间,快速滴加硫酸
C 在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D 在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(3)实验中准确称取15.0 g样品三份,进行三次测定,测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0 g。请计算样品中MgCO3·3H2O的纯度________
(4)小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由除了Ba(OH)2溶解度大,浓度大,使CO2被吸收的更完全外,还有____。
(5)若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O,则样中MgCO3·3H2O的纯度____(填“偏大”或“不变”或“偏小”)
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【题目】要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是( )
①锌和稀硫酸;②石灰石和盐酸;③硝酸铵和水;④固体氢氧化钠和水
A. ①②B. ①②④C. ①④D. ①③④
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【题目】金属是生产生活中重要的材料。
(1)如图1是铝在元素周期表中的信息,其相对原子质量是_____;铝元素在元素周期表中的位置如图2,那么a元素是_____(写元素名称)。
(2)做铁丝燃烧的实验时,做了如图3所示的实验,发现A中铁丝燃烧,B中铁丝不燃烧,其原因是_____。A集气瓶中加入水的目的是_____。
(3)在进行金属性质的实验时,某同学将铁粉加入到盛有硫酸铝和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中滴加盐酸,没有气泡产生。则滤液中所含金属离子一定有_____ (填写序号)。
①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
(4)实验室用如图装置进行模拟炼铁的实验。
①玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。
②要证明实验中有二氧化碳生成,还需将装置如何改进_____?
(5)洛阳栾川县素有“中国钼都”之称,栾川钼业公司生产的钼酸铵((NH4)2MoO4)在一定温度下分解生成氨气、水和三氧化钼。请计算98kg的钼酸铵,完全分解可以制得三氧化钼多少千克_____?
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【题目】测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示,在集气瓶内加入少量的水,并五等分水面以上的容积,做上记号用弹簧夹夹紧乳胶管,点燃燃烧匙内稍过量的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧,
______ ;
待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终上升约至1刻度处,由此可知氧气约占空气总体积的 ______ ;
红磷熄灭后,集气瓶内剩下的气体主要是 ______ ,该气体 ______
填“支持”或“不支持”
燃烧;
实验中红磷需稍过量,目的是 ______ ;
小梅同学探究了空气中氧气的含量的试验之后,又设计了如甲装置所示的实验,红磷和木炭均为足量,分别把A、B两瓶中的红磷和木炭点燃,将燃烧完毕冷却至室温后,打开C、D两处的夹子,想一想.
她将看到甲装置的烧杯中的水进入 ______ 瓶,原因是 ______ .
如果将甲装置改装成乙装置,反应完毕后冷却至室温后,打开弹簧夹,观察到的现象是 ______ .
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【题目】如图是A、B两物质的溶解度曲线,下列信息中,正确的是
A. 图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B. t1℃时,等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等
C. t2℃时,A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%
D. t2℃时,等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同
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【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解,是生产锂电池的原材料,某化学兴趣小组设计利用废弃铁锈合成草酸亚铁晶体并检验其热分解的产物及探究它的组成。
(一)制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)
资料1:FeSO4的溶解度如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | 59.8 |
资料2:草酸亚铁难溶于水,在酸性条件下稳定存在。
(制备流程)
(1)在实验室进行“过滤”操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______,其作用是___
(2)步骤Ⅱ中趁热过滤的目的是______。
(3)草酸(H2C2O4)溶液加入FeSO4溶液中发生了复分解反应,请写出该反应的化学方程式为______。
(4)步骤Ⅲ中保温反应30min的目的是______。
(二)检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)热分解的产物及探究n的值
(实验装置)
资料3:FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水;继续加热至400℃,剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO。
(实验分析)
(5)打开弹簧夹a、 b,先鼓入一段时间的氮气,然后再关闭a,加热分解装置的原因是______。
(6)若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO,则需在B和C装置之间增加盛有______(填试剂名称)的洗气瓶。
(7)装置D硬质玻璃管中出现的现象是______。
(8)取7.20gFeC2O4·nH2O,按上述实验步骤进行实验,测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如图所示:
①FeC2O4·nH2O中n的值为______。(写出计算过程)
②若草酸亚铁晶体中混有杂质(杂质不参加反应),会导致测得的n的值______(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。/p>
③写出曲线中A至B发生反应的化学方程式______。
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【题目】有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中.
(1)选择上述物质,写出一个中和反应的化学方程式:_____.
(2)上述物质中,溶质不变,溶液的质量分数变小的是:_____.
(3)上述物质中,因发生化学变化溶液质量变大的物质是:_____.
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【题目】某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。
实验操作 | 实验现象 |
①红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体,放出大量的热 ③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀 |
(1)打磨铝片的目的是__________。
(2)现象①和现象③中的红色物质均为Cu,生成该物质的化学方程式为______________。
(3)经检验,现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性,经pH计检验,pH_____7,证实了甲的猜想。
(4)探究白色沉淀的化学成分。
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜(CuCl)。
CuCl中铜元素的化合价是________。
【查阅资料】
①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl-。
②Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色;Cl-可与硝酸银溶液反应,产生白色沉淀。
【进行实验】
①取烧杯底部的白色沉淀,充分洗涤;
②向其中加入浓氨水,沉淀溶解得到无色溶液,将无色溶液分为两份;
③取其中一份无色溶液……
④将另一份无色溶液放置于空气中……
以上步骤③的实验方案是________;步骤④的现象是________。
【得出结论】通过实验可以确定,该白色固体是CuCl。
【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢?
丙同学猜测:可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
丙同学为了验证猜想,取Cu粉与15% CuCl2溶液混合,无白色沉淀产生。
(5)丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象,改进了实验,证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl,改进之处是________。
(6)丁同学认为丙同学的实验还不够严谨,还应考虑________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。
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