【题目】如图所示,图(A)为电解水生成气体与时间关系图,图(B)是电解水的简易装置.试回答下列问题:
(1)写出此反应的表达式_____.
(2)若甲试管生成气体A,则甲应连接电源的_____极(填“正”或“负”),气体B用_____来检验.
(3)0s~2s内甲乙两试管内气体的体积比与8s时甲乙两试管内气体的体积比_____(填“相同”或“不同”),这一现象产生的原因可能是_____.
(4)在水通电分解的变化中,发生改变的粒子是(写微粒名称)_____,没有改变的粒子是_____.
【答案】水氢气+氧气,或2H2O
2H2↑+O2↑ 负 带火星的木条 不同 氧气比氢气更易溶于水 水分子 氢原子和氧原子
【解析】
电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氧气和氢气的体积比约为1:2;
氧气能使带火星的木条复燃;氢气不溶于水,氧气不易溶于水;化学变化中,分子发生改变,原子不变。
(1)电解水生成氢气和氧气,反应的化学方程式为: 2H2O 2H2↑+O2↑;
故填: 2H2O2H2↑+O2↑;
(2)若甲试管生成气体A,则A是氢气,甲应连接电源的负极,气体B是氧气,应该用带火星的木条来检验;
故填:负;带火星的木条;
(3)0s~2s内甲乙两试管内气体的体积比与8s时甲乙两试管内气体的体积比不同,这一现象产生的原因可能是氧气比氢气更易溶于水;
故填:不同;氧气比氢气更易溶于水;
(4)在水通电分解的变化中,发生改变的粒子是水分子,没有改变的粒子是氢原子和氧原子;
故填:水分子;氢原子和氧原子。
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【题目】阅读下面的科普材料。
在人类社会的发展过程中,金属起着重要的作用。从五千年前使用的青铜器,三千年前进入铁器时代,直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料,金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大的作用。
金属材料包括纯金属和它们的合金。合金具有许多优良的物理性质、化学或机械性能,在许多方面不同于各成分金属。例如:合金的硬度可以大于它的纯金属成分,熔点也可以低于它的成分金属。而且,使用不同的原料,或原料的配比不同,就可以得到具有不同性能的合金。
青铜是我国使用最早的合金。东汉铜奔马身高34.5厘米,身长45厘米,宽13厘米,重7.15千克。形象矫健俊美,别具风姿。充分体现了我国光辉灿烂的古代科技。除青铜外,常见的还有黄铜(含锌及少量的锡、铅、铝等)和白铜(含镍、锌及少量的锰)等合金。
除少数金属外,大多数金属在自然界中都是以化合物的形式存在。为了能够提供人类所需的金属材料,就需要将金属从矿石中冶炼出来。我国古代就发明了湿法炼铜的方法,就是用铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来,我国是最早使用该方法的国家。
随着科技水平和冶炼工艺的不断提高,目前,常见的冶炼方法主要有以下几种:
冶炼方法 | 反应表示式(其他生成物略去) | 代表性金属 |
热还原法 | 金属A的氧化物+碳(或一氧化碳等) | 锌、铜 |
电解法 | 金属B的化合物 | 镁、铝 |
热分解法 | 金属C的氧化物 | 汞、银 |
工业上就是利用一氧化碳还有赤铁矿冶炼得到金属铁。
金属材料应用广泛。钛合金是一种性能非常优越的金属,它的化学性质稳定,耐腐蚀,尤其是抵抗海水腐蚀能力很强,目前广泛用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属的同时,大量的金属却因腐蚀而报废。每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣40%.防止金属的腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。回答下列问题:
(1)金属可以做炊具,利用了金属的___性。
(2)赤铁矿石属于___(填“纯净物”“混合物”。)
(3)根据材料,写出工业用氯化镁冶炼镁的化学方程式___。
(4)为了防止金属腐蚀,可以在金属表面附着保护膜,其原理是___。
(5)下列方法,不能鉴别黄铜和纯铜的是___。
A 刻划法 B AgNO3溶液 C HCl D NaNO3溶液
(6)现将一定量的Zn、Fe 投入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后,过滤得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸,无明显现象,则溶液中可能有的物质是(写化学式)___。
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【题目】工业上用黄铁矿石(主要成分FeS2(读作二硫化亚铁))在沸腾炉中焙烧,经过一系列的反应得到硫酸.焙烧后的矿渣可用于炼铁,其转化过程如图:
请回答下列问题
(1)补全焙烧FeS2的化学方程式:4FeS2+11O22_____+8SO2↑.
(2)用矿渣炼铁的化学方程式_____;
(3)写出自然界中某酸雨地区形成酸雨(SO2→H2SO4)的一条途径的反应原理_____.
(4)改良酸性土壤的方法是_____.
(5)在上述转化过程中硫元素呈现的化合价是_____.
(6)煤燃烧过程中也会产生二氧化硫,为防止环境污染,工业上必须进行脱硫处理,其反应原理有:2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2;若要吸收32kg的二氧化硫气体,理论上需要碳酸钙的质量为_____.
(7)用黄铁矿石炼铁的危害是_____.
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【题目】如图为实验室制取气体的常见装置。请回答
(1)写出装置A制取氧气的化学方程式_____.
(2)收集一瓶氧气用于完成铁丝在氧气中燃烧的实验最好用 _____(填序号)装置。
(3)写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式______.
(4)若用F装置干燥二氧化碳,瓶中应装_______.
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【题目】(6分)下图是小路同学验证质量守恒定律的片断:
(1)如图甲所示,调节平衡螺母无法调节天平平衡。要使该天平平衡,应采取的措施是 ;
(2)小路用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为 g,然后取下装置,注入稀硫酸,此时气球的变化是 ;
(3)充分反应后,小路将装置放回天平左盘,观察到天平指针向右偏转。该现象能否说明该反应不遵守质量守恒定律? ,理由是 。
(4)将锌粒换成铁钉,将稀硫酸换成硫酸铜溶液,按图示实验,观察到反应前后天平仍然保持平衡。能判断发生了化学反应的现象是 。
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【题目】选择下列部分实验操作可完成两个实验,甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质,乙实验为配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A. 乙实验在操作③时,若俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
B. 甲实验三步骤中都要用到玻璃棒,且①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
C. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
D. 甲实验在操作⑤时,将水全部蒸发后停止加热
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【题目】汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀,防锈原理是___。
②天然气(主要成分是甲烷)可做环保汽车的燃料,它完全燃烧的化学方程式是___;天然气和液化石油气(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%,通过该数据分析:相同条件下,用天然气作燃料(充分燃烧)比液化石油气更环保的理由___。
③目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,写出在催化剂作用下氮的氧化物(用NO表示)与CO反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式:___。
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【题目】黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水,不参与反应):
(1)溶液A中的金属阳离子有_____(填化学式)。
(2)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中包含的操作都要用到的玻璃仪器是_____。
(3)溶液A的质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。
(4)写出步骤Ⅱ中的化学方程式_____。
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【题目】A~E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示。图中“-”表示相连的物质之可以在溶液中发生化学反应,“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去),已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;D属于碱:E属于盐。
(1)则C的化学式为______。
(2)A与B反应的化学方程式为______。
(3)E转化为D的化学方程式为______。
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