【题目】某化学兴趣小组利用锌和浓盐酸制取干燥、纯净的氢气,但发现实际得到的氢气不纯,于是设计实验验证气体中的杂质,并除去杂质得到纯净、干燥的氢气.
(1)实验中看到B中的无水硫酸铜变蓝色,这说明产生的气体中含有杂质 (填化学式),除此以外,还可能含有的杂质气体是 (填名称).为了检验该杂质,可将E装置连接到上述装置中 (填序号)之间,气体从 (填“a”或“b”)进入装置E,E中所放试剂为 ,观察到的现象为 .
(2)C装置的作用是 .
(3)此实验收集氢气的方法中,你认为最合理的是 .
①向上排空气法 ②用干瘪气球收集 ③排水法.
【答案】(1)H20;氯化氢气体;B与C;b;硝酸银溶液;硝酸银溶液中有白色沉淀产生.
(2)除去氢气中的氯化氢气体;(3)②.
【解析】根据实验流程:无水硫酸铜能与水反应生成了硫酸铜晶体,由白色转变成蓝色,说明产生的气体中含有水,化学式是H2O;A装置中盛放锌粒和稀盐酸,浓盐酸易挥发出氯化氢气体,使制取的氢气中混有氯化氢气体;因为氯化氢气体易溶于水、又能与氢氧化钠反应,为了检验氯化氢气体,可将盛有硝酸银溶液的E装置连接到上述装置中B、C之间;为了使氯化氢气体更好与试剂反应,应将氯化氢气体从b进入装置E;氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸与硝酸银反应产生了白色沉淀,可用硝酸银溶液来检验氯化氢气体的存在,可观察到的现象为:硝酸银溶液中有白色沉淀产生;而盛有氢氧化钠溶液的C装置用来吸收氯化氢气体;浓硫酸具有吸水性,常用来做干燥剂,所以装置D的作用是:除去氢气中的水蒸气.因为氢气不溶于水,虽然可以用排水法收集,但是已经干燥的气体不能再次使用排水法收集;氢气密度比空气小,所以可以用向下排空气法收集.
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【题目】含有二氧化钛(TiO2)的混凝土或沥青可以净化空气,成为治理雾霾的新型材料。二氧化钛中钛元素的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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【题目】将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热,表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是( )
A.铜丝表面变黑,质量增加
B.变黑的钢丝插入稀硫酸,表面恢复红色
C.变黑的铜丝插入稀硫酸,铜丝质量不变
D.变黑的铜丝插入稀硫酸,溶液质量增加
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【题目】现有含杂质的氧化铜样品,为测定该样品中氧化铜的质量分数,某同学称取一定质量的该样品,用如图装置进行实验,得到如下数据(假设样品中的杂质不参加反应).请回答:
反应前 | 氧化铜被完全还原后 | |
A组 | 玻璃管和氧化铜样品质量为m1g | 玻璃管和固体物质的质量为m2g |
B组 | 烧杯和澄清石灰水的质量为m3g | 烧杯和烧杯中物质的质量为m4g |
(1)写出装置中任意一种仪器的名称 .
(2)澄清石灰水出现白色浑浊,此现象说明 .
(3)写出CO与CuO发生化学反应的化学方程式 .
(4)计算样品中氧化铜的质量分数,应选择 组数据.理由是 .
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【题目】若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物,在试管中加热至不再有气体放出,将试管内的剩余固体冷却后溶于水,过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g,还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液.
(1)计算氯酸钾的质量及反应放出气体的物质的量.
(2)推断试管内剩余固体中含有哪些物质?各为多少克?
(3)计算原混合物中氯酸钾的质量分数.
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【题目】埃博拉病毒是当今世界上最凶险的病毒之一,最近科学家研制出一种能抗击该病毒的药物,其化学式为C5H4N3O2F。下列有关这种药物的说法,正确的是
A.C5H4N3O2F中含有1个氧分子
B.碳、氢元素的质量比是5∶4
C.1个C5H4N3O2F的分子由15个原子构成
D.该药物是由多种元素组成的混合物
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