Question

2．有一包混合物，可能含有氯化铜、氯化钙、碳酸钡、碳酸钠、氯化钾、硫酸钠中的一种或几种．现做如下实验：
①将混和物放入足量水中，全部物质完全溶解，得到无色透明溶液；
②在上述溶液中加入稀硝酸，有无色气体产生，继续加入稀硝酸直至过量．
③取少量②的溶液，滴入硝酸钡，有白色沉淀生成．
试推断：（1）原混合物中一定不含有的物质是CuCl₂、BaCO₃、CaCl₂（填化学式）．
（2）原混和物中一定含有的物质是Na₂CO₃、Na₂SO₄（填化学式），在实验过程中肯定发生的化学反应（用化学方程式表示）有Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+2H₂O+CO₂↑，Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
（3）原混和物可能含有的物质是KCl（填化学式），为证明它是否存在可采取的方法是取③反应后的清液，滴加硝酸银，有白色沉淀生成，证明含有氯化钾，否则不含氯化钾．

Answer 1

分析 根据氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钡难溶于水，碳酸钠和氯化钙会生成难溶于水的碳酸钙沉淀，碳酸钠和硝酸会生成二氧化碳气体，硫酸钠和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钡难溶于水，碳酸钠和氯化钙会生成难溶于水的碳酸钙沉淀，碳酸钠和硝酸会生成二氧化碳气体，硫酸钠和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀，①将混和物放入足量水中，全部物质完全溶解，得到无色透明溶液，所以混合物中一定不含氯化铜、碳酸钡；②在上述溶液中加入稀硝酸，有无色气体产生，继续加入稀硝酸直至过量，混合物中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，③取少量②的溶液，滴入硝酸钡，有白色沉淀生成，所以混合物中一定含有硫酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钾，所以
（1）原混合物中一定不含有的物质是CuCl₂、BaCO₃、CaCl₂；
（2）原混和物中一定含有的物质是Na₂CO₃、Na₂SO₄，在实验过程中肯定发生的反应是碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+2H₂O+CO₂↑，Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）原混和物可能含有的物质是KCl，证明它是否存在可采取的方法是：取③反应后的清液，滴加硝酸银，有白色沉淀生成，证明含有氯化钾，否则不含氯化钾．
故答案为：（1）CuCl₂、BaCO₃、CaCl₂；
（2）Na₂CO₃、Na₂SO₄，Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+2H₂O+CO₂↑，Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）KCl，取③反应后的清液，滴加硝酸银，有白色沉淀生成，证明含有氯化钾，否则不含氯化钾．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．