Question

8．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用的以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸充分反应分四次加入，测量过程所得数据见如表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：

序号	加入稀盐酸质量/g	剩余固体质量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

（1）8g石灰石样品中含有杂质1.2克？
（2）表中m的数值应为3．
（3）计算此矿石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g；
（2）比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸钙，所以用第一次的剩余固体质量减去第二次消耗的碳酸钙的质量就是第二次剩余固体的质量；
（3）根据碳酸钙的质量和石灰石样品的质量比即可计算碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g；
（2）由第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸钙，m的数值应为：m=5.5g-（8g-5.5g）=3g；
（3）碳酸钙的质量分数是：$\frac{8g-1.2g}{8g}×100%$=85%
故答案为：（1）1.2；（2）3；（3）此矿石样品中碳酸钙的质量分数是85%．

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，难度较大，注意解题的规范性和准确性．