【题目】空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请按要求回答相关问题：
（1）X是空气中含量最多的气体，其分子式为_____。
（2）图中分离空气的过程属于_____变化（填“物理”或“化学”）。
（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_____（填“活泼”或“稳定”）。
（4）①天然气的主要成分是CH4，点燃CH4之前应_____。8gCH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=_____。
②由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有_____变化（填“能量”或“原子个数”）。
（5）写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____。
【答案】N2 物理 稳定 验纯 22 能量 
【解析】
（1）空气中含量最多的气体是氮气（体积分数78%），化学式（分子式）为N2。故填：N2。
（2）将空气分离为氮气和氧气，利用的是它们的沸点不同，将它们分离，没有新物质生成，发生物理变化。故填：物理。
（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质非常稳定，一般情况下很难与其它物质反应，因为构成它们的原子最外层电子都是处于相对稳定状态。故填：稳定。
（4）①天然气的主要成分是CH4，可燃性气体点燃之前都要进行验纯。天然气燃烧的化学方程式为：
，所以
，a=22。故填：验纯；22。
②由CH4在该流程中的作用表明：它燃烧产物CO2参与合成尿素的反应，同时放出的热量提供给氨气的合成过程。即化学反应中发生物质变化的同时也会伴随能量变化。故填：能量。
（5）由流程图可知，合成尿素需要氨气和二氧化碳参与反应，生成尿素和水。故反应的方程式为：。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组按下图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：
（1）若用装置B来证明二氧化碳能与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是 ，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。
（2）他们从我市一古建筑维修现场搜集了一些旧墙灰，通过查阅资料得知：古建筑旧墙灰的主要成分是碳酸钙。他们称取了12.0g旧墙灰放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设杂质不参与反应，不考虑H2O、HCl的逸出）。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g。实验数据记录如下：
反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 |
烧杯及所盛物质的总质量/g | 300.0 | 299.0 | 298.0 | 297.2 | 296.5 | 296.0 | 295.7 | 295.6 | M | 295.6 |
①以该小组因故没有记录反应时间为16min时的数据M，由表中数据推测，M=_______g
②反应生成二氧化碳的总质量为__________________（列出算式）。
③旧墙灰中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
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【题目】下列方法可以解决生活中的一些问题：
（1）热水瓶用久之后，瓶胆内壁常常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用_________来洗涤，写出其与氢氧化镁反应的化学方程式___________。
（2）某同学在家意外的发现，把一根铜丝在炭火上加热一段时间后，质量居然比加热前的质量增大了。请用化学方程式解释____________。
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【题目】如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题：
（1）装置中仪器标号①的名称是_____。
（2）实验室利用C、E组合，可以制取_____气体；写出其实验室制取的化学方程式_____。装置C与B相比优点是_____。
（3）实验室加热氯酸钾制取较纯净的氧气，化学方程式是_____，选用的发生和收集装置是_____（填序号）。用你所选的收集装置收集到的氧气不纯的原因可能是（填出一条即可）_____。
（4）G装置具有广泛的用途。若用其干燥氧气，则气体需要从装置G的_____端进入。
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【题目】（1）化学用语简明又信息丰富、国际通用。请用化学用语填空：
①2个氧原子_____；②二氧化氮分子_____；③2个钙离子_____。
（2）写出符号“3CO2”中数字的含义：“3”表示_____；“2”表示_____。
（3）某药物牙膏中含有NaFPO3，其中氟元素为-1价，则磷元素化合价为_____价。
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【题目】如图所示为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.t1℃时，a和c的溶解度相等
B.降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液
C.t2℃时，在100g水中加入80gb能形成180g溶液
D.t1℃时b的饱和溶液，升温到t2℃仍为饱和溶液
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【题目】某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量，同学们称取了6.4g钢样品，投入装有50.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应（假设样品中的其他物质不与酸反应）在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行四次称量，记录数据如下表：
反应时间/s | 0 | t1 | t2 | t3 |
烧杯和药品的质量/g | 85.4 | 85.3 | 85.2 | 85.2 |
请计算：
（1）反应生成氢气的质量为_____g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数_____。
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【题目】下图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图。
（1）图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和_____，其作用是_____。
（2）指出图中的一处错误操作_____。上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数_____（填“大于”“小于”“等于”）12%。
（3）配制时应选择_____mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水。
（4）用下列图示的序号表示配制溶液的操作顺序_____。
（5）配制这种氯化钠溶液50克，需氯化钠_____克。
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【题目】某自来水厂净水过程如下
（1）炭滤池中常用煤粉替代活性炭，这说明煤粉具有的性质是______。
（2）自来水生产过程中，使用的净水方法除（1）中涉及到的还有______（填序号）。
a．沉淀 b．过滤 c．煮沸 d．蒸馏 e．杀菌消毒
（3）吸水井中通入的氯气和氨气可生成氯胺。氯胺可缓慢释放出具有消毒作用的物质。这步操作的目的是______（填序号）。
a.对天然水消毒 b．对生产过程中的水消毒 c．对输往用户的水消毒
（4）用________区分硬水、软水；生活中通过______降低水的硬度。
（5）过滤后滤液仍浑浊原因_____________。
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