Question

【题目】有一包NaCl的固体，其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4（无水）中的一种或两种．某化学兴趣小组的同学欲探究该固体中的成分和测定其中NaCl的质量分数，请你分析并回答下列问题：
Ⅰ．探究该固体的成分．如下图：

根据以上实验可知：
（1）由步骤①可知，该固体中一定没有　 （写化学式）．
（2）步骤②中分离物质的实验操作名称是 ， 该步发生反应的化学方程式是 　．
（3）有同学提出，不需要进行实验步骤③，也能判断出该固体成分，你认为他判断的依据是 ．
Ⅱ．测定该固体中NaCl的质量分数．
另称取m g固体，加水充分溶解，再加入足量的稀硝酸，加热让反应后的气体充分逸出，然后滴加足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、烘干，称量为n g．
（4）实验Ⅱ中加足量稀硝酸的目的是除去　 （填化学式），以确保沉淀产物单一．
（5）该固体中NaCl的质量分数为　 　（用含m、n代数式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4、CaCO3
（2）过滤；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
（3）步骤①当固体溶于水得到无色液体，因为硫酸铜溶液是蓝色的，则一定不含有硫酸铜；碳酸钙不能溶于水，则一定不含有碳酸钙；所以只可能含有碳酸钠；
（4）Na2CO3
（5）×100%．
【解析】（1）步骤①当固体溶于水得到无色液体，因为硫酸铜溶液是蓝色的，则一定不含有硫酸铜；碳酸钙不能溶于水，则一定不含有碳酸钙；所以只可能含有碳酸钠，该固体中一定没有CuSO4、CaCO3；
（2）步骤②中将固体与液体分开的操作是过滤；碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，化学方程式为Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
（3）步骤①当固体溶于水得到无色液体，因为硫酸铜溶液是蓝色的，则一定不含有硫酸铜；碳酸钙不能溶于水，则一定不含有碳酸钙；所以只可能含有碳酸钠，所以不需要进行实验步骤③，也能判断出该固体成分为NaCl和Na2CO3；
（4）固体成分为NaCl和Na2CO3 ， 足量稀硝酸的目的是除去Na2CO3 ， 以确保沉淀产物AgCl；
（5）设固体中含氯化钠的质量为x．
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x ng
=
x=
该固体中NaCl的质量分数为×100%=×100%．
所以答案是：（1）CuSO4、CaCO3；
（2）过滤；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
（3）步骤①当固体溶于水得到无色液体，因为硫酸铜溶液是蓝色的，则一定不含有硫酸铜；碳酸钙不能溶于水，则一定不含有碳酸钙；所以只可能含有碳酸钠；
（4）Na2CO3；
（5）×100%．
【考点精析】关于本题考查的过滤操作的注意事项和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．