A.B.C分别是Zn.Cu.Ag三种金属中的一种.为了从它们的混合物中分离出金属A.并获得B和C的盐.进行如下实验操作:请回答以下问题:写出步骤①中发生反应的化学方程式．A.B.C三种金属的活动性顺序是 > > ．操作b都需要用到玻璃棒的作用是．金属A是 .B的硝酸盐是 .把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应.求生成的氢气的质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（13分）A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离
出金属A，并获得B和C的盐，进行如下实验操作：
请回答以下问题：

写出步骤①中发生反应的化学方程式                           ．
A、B、C三种金属的活动性顺序是    >    >       ．
操作b都需要用到玻璃棒的作用是                      ．
金属A是    （填化学式，下同），B的硝酸盐是            。
把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应，求生成的氢气的质量是多少？

（1）Zn + H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂↑ （2） C、B、A （3）防止液体局部受热而飞溅
（4）Ag Cu(NO₃)₂（5）0．4g

解析试题分析：（1）根据金属的活动性顺序，三种金属Zn、Cu、Ag，只有锌能与稀硫酸反应，所以步骤①中发生反应的化学方程式：Zn + H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂↑，从而可以判断金属C为锌
（2）根据步骤②，在金属Cu、Ag化合物中，加入A的硝酸盐，结果置换出了金属A，所以可判断B为铜，A自然为银，故A、B、C三种金属的活动性顺序是C>B>A
（3）操作b是从溶液中结晶得到固体，故为蒸发，其中用到玻璃棒的作用是：搅拌，防止液体局部受热而飞溅
（4）根据上面的分析件数A为银，化学式为：Ag，B的硝酸盐是通过铜和硝酸银溶液反应得到，故为硝酸铜，化学式为：Cu(NO₃)₂
（5）根据化学反应方程式：Zn + H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂↑中锌与氢气的质量关系，即可求出氢气的质量
解：设氢气的质量为x
Zn + H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂↑
2
13g x
65:2=13g：x
X=0．4g
考点：金属的活动性，根据化学方程式计算，蒸发操作

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（1）下列物质不属于合金的是。

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A           B            C                 D                   E
仪器a的名称是         ，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是                  。以上五个装置不可能收集到氢气的是       （填写字母编号）。比较B、C装置，B装置的优点是                    。能随时控制反应进行或停止，符合该条件的发生装置是       。
（3）鉴别实验：现需鉴别三包失去标签的白色固体，它们可能是碳酸钙、氯化钡、硝酸钾，请
按下表完成实验设计：

步骤一：（物理方法）	取样于三支试管中分别加入试剂。	现象：	先鉴别出碳酸钙固体
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[查阅资料]
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（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液．
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实验	试管1	试管2	试管3
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