【题目】去除粗盐中难溶性杂质,利用所得精盐配制溶液,回答问题:
(1)先称量5g粗盐,量取10mL水。然后将水倒入烧杯中,逐渐加入粗盐并用_____搅拌,至粗盐不再溶解,称量剩余粗盐质量为1g;将浑浊液过滤,蒸发,得到3.4g精盐。
(2)根据(1)的数据,下列计算产率的计算式中正确的是_____;
A B
C
D
(3)在配制一定质量分数的氯化钠溶液过程中出现下列情况,不会对质量分数造成影响的是_____;
A 量取水时仰视读数 B 称量NaCl时右侧托盘没有放纸
C 氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌 D 向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液
【答案】玻璃棒 C C、D
【解析】
(1)先称量5g粗盐,量取10mL水。然后将水倒入烧杯中,逐渐加入粗盐并用玻璃棒搅拌,至粗盐不再溶解,称量剩余粗盐质量为1g;将浑浊液过滤,蒸发,得到3.4g精盐。
(2)精盐的产率= ,根据(1)的数据,溶解的粗盐是4g,计算产率的计算式为:
,故选C;
(3)配制一定质量分数的氯化钠溶液过程中:
A、量取水时仰视读数,会导致读数偏小,实际量取水的量偏多,导致溶质质量分数偏小;
B、称量一定质量的固体时,应遵循左物右码的原则,称量NaCl时右侧托盘没有放纸,称得食盐的质量偏少,导致溶质质量分数偏小;
C、 氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌,导致溶解速率慢,但不影响最终溶解的质量,不影响溶质的质量分数;
D、向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液,会导致溶液质量偏少,但不影响溶质的质量分数。
故选CD。
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【题目】小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜合金(Cu-Zn合金)样品的组成(不考虑黄铜中的其他杂质)。将30 mL稀盐酸分三次加入到10 g黄铜样品的粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
连续加入稀盐酸的体积/mL | 10 | 10 | 10 |
生成氢气的质量/g | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
(1)从上表数据分析,小华用10g合金粉末总共收集到氢气_____g
(2)求该合金中铜的质量分数_____。
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【题目】A、B、C、D是初中化学常见的物质,这四种物质中均含有同一种元素。其中A为固体单质,B、C为氧化物,且B为有毒气体,D是石灰石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物己省略),请回答下列问题。
(1)写出物质B的化学式为___。
(2)由物质B转化为物质C,常用燃烧的方法,该化学方程式为_________。
(3)由物质C转化为物质D,常用于检验气体C,该化学方程式_____________。
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【题目】甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2
C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
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【题目】在点燃的条件下,A和B反应生成C和D,反应前后分子变化的微观示意图如下。
(1)四种物质中属于氧化物的是_____(填字母);
(2)保持B物质化学性质的最小粒子名称是_____;
(3)在该化学变化过程中,不可再分的粒子有_____种(填数字);
(4)该反应的基本反应类型是_____ ;
(5)该反应中A、D的质量比是_____。
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【题目】(1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言,请用化学用语填空:
①2个铝原子____________________。
②二氧化氮分子____________________。
③3个镁离子____________________。
④五氧化二磷中氧元素的化合价____________________。
(2)写出符号“2H2O”中数字的含义: H2O前面的“2”表示____________________。H右下角的“2”表示____________________。
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【题目】蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸,让人痛痒不止.某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。
(提出问题)蚁酸的成分是什么?它有什么性质?
(查阅资料)蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为 HCOOH ;在浓硫酸做催化剂,加热 条件下会分解成两种氧化物。
(实验与探究一) 向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液颜色变成红色,说明蚁酸溶液显酸性。
(实验与探究二)
(1)小明同学根据蚁酸中含有氢元素,推测出生成物中含有水;
(2)另一种生成物是气体,小刚提出两种猜想:猜想①:该气体是一氧化碳;猜想②:该气体是_____。为了证明自己的猜想,他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置(铁架台已略去),观察现象。
① 实验时装置 A 中无明显变化,则猜想②_____(选填“成立”或“不成立”);
② 实验时装置 C 中的实验现象_____,装置 D 中澄清的石灰水变浑浊,化学方 程式为_____。由上述实验现象,得出猜想①成立。
(评价与反思) 甲酸(化学式为 HCOOH)分解的化学方程式为_____。
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【题目】化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)某化学小组选用以下装置进行探究实验。
(已知:蓝色石蕊试纸遇酸性溶液会变红色。)
①写出装置A发生反应的化学方程式______。若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为:a接______、_____接_____、_____接______。
②若将A、C、F直接连接,观察到F瓶中干燥试纸不变色,湿润试纸变红。分析该现象不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸的原因________。
③若用下图装置收集氢气,气体从m进,请将装置中导管补画完整。______
(2)某同学欲除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2杂质制取精盐,设计提纯方案如下:
①固体A的成分为______。(写化学式)
②写出加入Ca(OH)2溶液时反应的化学方程式______。
③请设计实验方案证明溶液B中含有NaOH。(写出实验步骤和现象)。________
(3)将25g碳酸钠加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中有固体剩余物,且固体剩余物和溶液的总质量为116.2g(气体的溶解忽略不计)。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。______
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【题目】如图所示,将滴管甲中的液体挤出,气球明显鼓起,一段时间后恢复原状,再将滴管乙中的液体挤出,气球又明显鼓起且不恢复原状,则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是( )
A.甲:稀盐酸 ①铁; 乙:水 ②生石灰
B.甲:水 ①硝酸铵; 乙:稀盐酸 ②铁
C.甲:水 ①氢氧化钠; 乙:稀硫酸 ②锌
D.甲:水 ①生石灰 乙:稀盐酸 ②氢氧化钠
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