Question

请按要求填空：
（1）地壳中含量最多的非金属元素是

 

；空气中含量最多的物质的化学式是

 

；
（2）常用于治疗胃酸过多的碱的化学式

 

．
（3）t℃时，5.2g KNO₃固体溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液．t℃时，KNO₃的溶解度为

 

．
（4）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的化学方程式为：

 

；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变

 

．
（5）某简单粒子的结构示意图如图：
当x=8时，该粒子符号为

 

；
当x=10时，该粒子符号为

 

；
当x=13时，写出该粒子的盐酸盐的化学式为：

 

．

Answer 1

考点：地壳中元素的分布与含量,固体溶解度的概念,碱的化学性质,盐的化学性质,原子结构示意图与离子结构示意图,化学式的书写及意义

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成,化学用语和质量守恒定律,溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据地壳中各元素含量的排序及化学式的书写方法进行分析判断．
（2）胃液的主要成分是盐酸，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，同时又不能伤害身体．
（3）根据溶解度的概念进行分析，溶解度就是在一定温度下，某物质在100g水中达到饱和时溶解的质量．
（4）根据氢氧化钠变质是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，根据碳酸钠、氢氧化钠都是显碱性，能使酚酞试液变红．
（5）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．

解答：解：（1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的非金属元素是氧元素．空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，空气中含量最多的气体是氮气．故答案为：氧；N₂．
（2）氢氧化铝可以与盐酸反应生成氯化铝和水，能用于治疗胃酸过多，还具有胃粘膜保护作用，故填：Al（OH）₃．
（3）2t℃时，将5.2gKNO₃固体溶于20.0g水中刚好形成饱和溶液，则此时硝酸钾的溶解度是

5.2g

20.0g

×100g=26.0g，故填：26.0g；
（4）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以这种无色气体是二氧化碳；氢氧化钠变质的反应物是二氧化碳和氢氧化钠写在等号的左边，生成物是碳酸钠和水写在等号的右边，用观察法配平，所以方程式是：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；因为碳酸钠溶液显碱性，氢氧化钠属于碱都能使酚酞试液变为红色．
故答案为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；红．
（5）解：某简单粒子的结构示意图如图所示，当x=8时，质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的氧离子，其离子符号为O^2-．
当x=10时，质子数=核外电子数=10，为氖原子，其原子符号为：Ne．
当x=13时，质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带3个单位负电荷的铝离子；该粒子的盐酸盐为氯化铝，铝元素显+3价，氯显-1价，其化学式为：AlCl₃．
故答案为：O^2-；Ne；AlCl₃．

点评：本题考查了有关溶解度的概念、地壳中元素含量、二氧化碳的化学性质等，完成此题，可以依据已有的概念进行．