【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.
（1）铜元素与氧元素的本质区别是______不同；
（2）氯化钠、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是______；填化学式）；
（3）下图是氧化铜和氢气在加热的条件下反应的微观示意图.
①图中共有_______种氧化物；共涉及到_______种元素；
②该化学反应中保持不变的粒子是_______（填“分子”或“原子”）；
③参加反应的氧化铜和氢气的粒子个数比是_______；
④该反应的化学方程式为
_______.
【答案】质子数 NaCl 两 三 原子 1：1 H2O
【解析】
（1）元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类。铜元素与氧元素的本质区别是质子数不同；
（2）氯化钠、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是氯化钠，化学式是：NaCl；
（3）①由物质的构成可知，图中共有CuO、H2O 两种氧化物；共涉及到氢、氧、铜三种元素；
②由微粒的变化变化可知，该化学反应中，保持不变的粒子是原子；
③由微粒I的变化变化可知，参加反应的氧化铜和氢气的粒子个数比是1：1；
④由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应的化学方程式为：H2+CuO
Cu+H2O。
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【题目】某化学反应的微观示意图如下（反应条件己省路），根据该图得出的结论不正确的
A.四种物质中只有丁属于氧化物
B.化学反应前后元素种类和原子的种类及数目均没有发生变化
C.反应前后只有氢元素的化合价没有发生变化
D.该反应中甲、丙分子数之比为1：1
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【题目】下列关于化学方程式 2H2O
2H2↑+O2↑含义的叙述中，不正确的是（ ）
A.在通电的条件下，水能生成氢气和氧气
B.在通电的条件下，每 2 个水分子能生成 2 个氢分子和 1 个氧分子
C.通电的条件下，2 体积的水能生成 2 体积的氢气和 1 体积的氧气
D.通电完全反应时，每 36 份质量的水能生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧 气
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【题目】下表是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：
3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
（1）观察第2、3周期的元素，均以________（选填“金属”或“非金属”）元素开头，靠近尾部的是________（选填“金属”或“非金属”）元素，以稀有气体元素结尾；
（2）铝原子的质子数是________，相对原子质量是________；
（3）表中与锂元素化学性质相似的元素是__________；
（4）某离子带1个单位正电荷,其离子结构示意图如图所示:
，该离子的符号是________，该元素位于第________周期。
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【题目】电解水实验装置如图，下列有关的叙述中错误的是（ ）
A.水电解器两端产生的气体均可用燃着的木条来检验B.正、负两极产生的气体的质量比是1：2
C.a、b分别是电源的负极、正极D.该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成
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【题目】下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置.
A 
B 
C 
D 
E 
F 
（1）图中①所表示的仪器名称为_______；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置_______（填字母序号），反应的文字表达式为_______.用F装置收集氧气实验结束时，要先将导管移出水面，再移开酒精灯并熄灭的目的是_______；
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置你认为选用C的优点是_______.
（4）欲使用装置E收集氧气，要将气体从_______（填“a”或“b”）端通入；
（5）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_______（填字母序号）.
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【题目】甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论不正确的是
A.该化学反应前后，原子种类保持不变
B.该反应前后分子个数发生变化
C.该反应中生成丙与丁的质量比为22：9
D.若7g甲与26g乙混合点燃，则生成丙、丁质量和为33g
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【题目】如图是实验室制取并收集气体的装置图。请回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①____________；②____________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管 ②检查装置的气密性 ③将药品装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上 ④用排水法收集氧气 ⑤熄灭酒精灯 ⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序为________，写出该反应的化学方程式__________。实验结束后发现试管炸裂，可能原因是________（合理即可）。
（3）用E装置收集氧气的依据是______,用D装置检验氧气集满的方法是_______。
（4）实验室用金属锌和稀硫酸在常温下制取密度比空气小又难溶于水的氢气，若用图中装置制取一瓶干燥的氢气，选择的发生装置是________（用字母表示，下同），收集装置是_______。
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【题目】从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：
回答下列问题：
（1）滤液Ⅰ中加入过量铁粉的现象是_____。
（2）试剂A的作用是_____
（3）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯_____
A 往混合粉末中加入的稀H2SO4不足
B 往滤液Ⅰ中加入铁粉不足
C 往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足
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