【题目】从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下:
回答下列问题:
(1)滤液Ⅰ中加入过量铁粉的现象是_____。
(2)试剂A的作用是_____
(3)此实验过程中,下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯_____
A 往混合粉末中加入的稀H2SO4不足
B 往滤液Ⅰ中加入铁粉不足
C 往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足
【答案】有气泡产生,铁的表面析出一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色 除去滤渣II中的过量铁粉 AC
【解析】
根据流程及金属的置换反应进行分析解答。
(1)滤液Ⅰ中加入过量铁粉后,铁粉会先与过量的稀硫酸反应生成氢气,故有气泡产生,然后再与硫酸铜发生置换反应,生成铜和硫酸亚铁,故会有红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色,综合以上分析可知滤液Ⅰ中加入过量铁粉的现象是有气泡产生,铁的表面析出一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色。
(2)由流程可知最后得到的金属为铜,故试剂A的作用是除去滤渣II中的过量铁粉。
(3)A、往混合粉末中加入的稀H2SO4不足会使得氧化铜有剩余,从而导致最终回收到的Cu不纯,符合题意;
B、往滤液Ⅰ中加入铁粉不足,不能完全置换出溶液中的Cu,会导致Cu的产量下降,而不会影响其纯度,不符合题意;
C、往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足,会使得滤渣II中的铁粉无法除尽,从而导致最终回收到的Cu不纯,符合题意。故选AC。
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.
(1)铜元素与氧元素的本质区别是______不同;
(2)氯化钠、铁、过氧化氢三种物质中,由离子构成的是______;填化学式);
(3)下图是氧化铜和氢气在加热的条件下反应的微观示意图.
①图中共有_______种氧化物;共涉及到_______种元素;
②该化学反应中保持不变的粒子是_______(填“分子”或“原子”);
③参加反应的氧化铜和氢气的粒子个数比是_______;
④该反应的化学方程式为_______.
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【题目】A~G是初中常见的7种物质,它们有如图所示的转化关系.
已知A、C是无色液体,B、F、G是无色气体,其中大量排放F会引起温室效应,D是黑色固体,E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰.
(1)请写出下列物质的化学符号:D_______________,G_______________,H___________________.
(2)请写出下列变化的化学方程式:①B→F_______________,②C→B___________________.
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【题目】(4分)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,为减少水污染及节约成本,回收重要物质硫酸锌及有关金属,设计如下所示流程。
该回收流程中:固体A的成分是 ;含铁元素的物质(污水除外)有 (填字母序号),试写出滤液C与适量的甲发生的化学反应方程式 。
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【题目】我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、和
为原料,发明了“联合制碱法”,为我国的化学工业做出了巨大的贡献。下列有关叙述正确的是( )
A.该生产工艺中可以循环利用
B.析出晶体后剩余溶液中溶质只有
C.配制饱和食盐水时可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促使二氧化碳的吸收
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【题目】在宏观微观
符号之间建立联系,是化学科特有的思维方式,能帮助我们更好地认识物质变化的本质。
信息连接:中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,即像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式:离子反应遵守质量守恒定律。请完成下列问题:
如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,其中实质参加反应的离子是_____,反应前后没有发生变化的离子是_____,该反应的离子方程式是_____。
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【题目】实验室有下列装置,根据图示回答问题:
(1)写出仪器a和b的名称:a________,b_______。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取并收集氧气,应选用的装置为______(填字母)。
(3)加热高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为____________________。
(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集气体时用玻璃片的_________盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。
(5)实验室取用药品要注意节约,如果没有说明用量,一般应该取用最少量,固体药品只需盖满试管底部,液体药品取用___________。
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【题目】甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素.甲、乙是组成元素完全相同 的化合物,丙是单质;乙通常为液体,在一定条件下可分解生成丙;它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去).则:
甲的化学式为 ;乙分解生成丙的化学方程式为 .
从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 .
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