Question

常温下，CO是一种无色、无味难溶于水的气体，能燃烧，有剧毒，不与石灰水反应，在加热或高温的条件下，CO能夺取金属氧化物中的氧元素，使金属氧化物失去氧元素，成为金属，具有还原性．现用混有少量SO₂、水蒸汽的CO混合气体，还原黑色CuO，根据下列实验装置图进行实验．
请回答下列问题：

（1）A装置中应盛装

NaOH 或 KOH 或 Ba（OH）₂ 或 石灰水

溶液，除去混合气体中的二氧化硫气体．
（2）B装置用于

干燥CO气体 或 吸收水分

．
（3）C处观察到

黑色粉末变成红色

，反应的化学方程式

CuO+CO

△   .

Cu+CO₂

．
（4）D处观察到澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

．
（5）E处应

将CO气体燃烧 或 用气球收集CO销毁处理，

，防止剩余的CO有毒气体污染空气．

Answer 1

分析：（1）依据二氧化硫的化学性质分析，
（2）依据浓硫酸的吸水性分析解答
（3）从一氧化碳还原氧化铜的事实进行分析判断；
（4）依据二氧化碳能与澄清石灰水生成碳酸钙和水书写化学方程式；
（5）从对尾气的处理防止环境污染分析解答；

解答：解：（1）二氧化硫是酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水，所以该出可放置NaOH 或 KOH 或 Ba（OH）₂ 或 石灰水的溶液完成二氧化硫的除掉工作；
（2）浓硫酸具有吸水性是常用的干燥剂；
（3）从一氧化碳还原氧化铜时会生成铜与二氧化碳，所以C处观察到的现象是黑色粉末变成红色；
（4）二氧化碳能与澄清石灰水生成碳酸钙和水，其化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）一氧化碳有毒因此为防止环境污染可在E处加入尾气处理装置；
故答案为：（1）NaOH 或 KOH 或 Ba（OH）₂ 或 石灰水；
（2）干燥CO气体 或  吸收水分；  
（3）黑色粉末变成红色，CuO+CO

△   .

Cu+CO₂．
（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（5）将CO气体燃烧 或 用气球收集CO销毁处理；

点评：本题主要考查实验现象、物质的性质、化学方程式的书写等方面的知识，并对环境保护进行了分析，属基础性实验考查题．