Question

【题目】称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后所得剩余物质的质量为100.2g（生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算：

（1）该生铁样品中铁的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）5.6g；（2）12.7%

【解析】利用反应的化学方程式解答。

解：（1）生成氢气的质量为：5.8g+94.6g-100.2g=0.2g。

设样品中铁 的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y。

Fe+2HCl= FeCl2+H2↑

56 127 2

x y 0.2g

x=5.6g

y=12.7g

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为： =12.7%

答：该生铁样品中铁的质量为5.6g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 12.7%。