Question

【题目】现有一瓶硫酸溶液，为测定其溶质的质量分数，取该溶液98g于烧杯中，逐渐加入足量的氯化钡溶液，反应中物质间的质最关系如图所示． 请计算：

（1）原硫酸溶液中溶质的质量分数．
（2）若取一定量该硫酸溶液配制50g溶质的质量分数为7%的稀硫酸，需加入水的质量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：根据图示可得出恰好反应时生成沉淀硫酸钡的质量为23.3g

设98g稀硫酸中含硫酸质量为x．

H2SO4+BaCl2=	BaSO4↓+2HCl
98	233
X	23.3g

解之得：x=9.8g

该硫酸溶液中溶质的质量分数= ×100%=10%

（2）解：设配制溶质质量分数为7%的硫酸溶液50g，需用溶质质量分数为10%的硫酸溶液的质量是y

50g×7%=y10%

解之得：y=35g

需加入水的质量是50g﹣35g=15g

【解析】（1）根据图示可得出恰好反应时生成沉淀硫酸钡的质量为23.3g 设98g稀硫酸中含硫酸质量为x．

H2SO4+BaCl2=	BaSO4↓+2HCl
98	233
X	23.3g

解之得：x=9.8g
该硫酸溶液中溶质的质量分数= ×100%=10%
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．