Question

2．在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na₂SO₄、NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分．
（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？

（2）查阅资料：	化学式	酸碱性	与稀盐酸作用	毒性
	NaNO2	碱性	放出棕红色气体	有
	NaC1	中性	不反应	无

（3）提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na₂SO₄猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO₂
猜想Ⅲ：只含有Na₂SO₄、NaNO₂猜想Ⅳ：含有NaCl、Na₂SO₄、NaNO₂
（4）进行探究

步骤	实验操作	实验现象	结论
一	取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氯化钡溶液．	试管1：溶液变红色 试管2：无明显现象	一定有NaNO2， 一定没有Na2SO4．
二	另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液	有白色沉淀产生	一定有NaCl．

（5）通过实验，猜想Ⅱ成立．
（6）写出步骤二中发生的化学方程式AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃．
（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、过滤、蒸发．

Answer 1

分析 （3）据相互组合的规律进行猜想；
（4）滴入几滴酚酞试液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，说明一定有NaNO₂，加入氯化钡无明显现象，说明无硫酸钠；硝酸银能和氯化钠反应产生氯化银白色沉淀；
（5）由实验现象得结论；
（6）据质量守恒定律写化学方程式；
（7）粗盐提纯的基本步骤是溶解、过滤、蒸发．

解答 解：（3）猜想Ⅲ：只含有 Na₂SO₄、NaNO₂；
（4）滴入几滴酚酞试液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，说明一定有NaNO₂，加入氯化钡无明显现象，说明无硫酸钠；硝酸银能和氯化钠反应产生氯化银白色沉淀，加入硝酸银后有白色沉淀，说明含有氯化钠；
（5）通过实验，猜想Ⅱ成立；
（6）步骤二中发生的反应是硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为 AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；
（7）粗盐提纯的基本步骤是溶解、过滤、蒸发．
故答案为：（3）Na₂SO₄、NaNO₂；
（4）NaNO₂；Na₂SO₄；NaCl；
（5）Ⅱ；
（6）AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；
（7）过滤．

点评 本题考查离子的检验，题目难度不大，注意通过反应的现象、反应的结论结合离子的性质进行推断，要注意排除实验操作的干扰．