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    3．根据图1实验装置图，回答有关问题．

    （1）图中标有①的仪器名称是集气瓶．
    （2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置是A（填字母），装入药品前应进行的操作是装置气密性检测．若要收集干燥的二氧化碳，需将发生装置与装置E和装置D（填字母）相连，其中装置E内的试剂是浓硫酸，气体应从导管a（填“a”或“b”）端通入．
    （3）在2017年江苏省中学化学创新实验调演中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验，装置如图2所示：
    利用氢气与氧气的发生装置制取并储存纯净气体于气球中，A瓶中硫酸铜溶液的作用是催化，B瓶中产生气体的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，通过玻璃活塞K1、K2分别有序空气氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：
    ①关闭K2，打开K1，通入氧气、将带火星的木条置于三通管口处，观察到带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性，将燃着的木条移开，管口处无火焰．
    ①关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰，移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状；打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论是氧气浓度越高，燃烧越剧烈．

    分析 （1）熟悉常用仪器及其使用注意事项．
    （2）熟悉常见气体的制备干燥以及除杂；
    （3）掌握气体的检验以及对应的化学方程式；

    解答 解：
    （1）图中标有①的仪器名称是 集气瓶．
    （2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固体和液体常温下反应制取气体，所以发生装置是 A．装入药品前应进行的操作是 装置气密性检测．若要收集干燥的二氧化碳，由于要制备的是干燥的气体，所以要用浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集，所以需将发生装置与装置E和装置D（填字母）相连，其中装置E内的试剂是 浓硫酸，气体应从导管 a端通入（洗气瓶应该长进短出）．
    （3）A瓶中硫酸铜溶液对过氧化氢的分解起到催化的作用，B瓶是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
    ①关闭K2，打开K1，通入氧气、将带火星的木条置于三通管口处，观察到带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性，将燃着的木条移开，管口处无火焰．
    ①关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰，移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状；打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，说明温度很高也就是反应很剧烈，所以由此得出的结论是 氧气浓度越高，燃烧越剧烈（合理即可，答案不唯一）．
    故答案为：
    （1）集气瓶．
    （2）A；装置气密性检测．  E； 浓硫酸，a．
    （3）催化，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    ①带火星的木条复燃．
    ①2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；氧气浓度越高，燃烧越剧烈（合理即可）．

    点评 熟悉常见气体的制备原理以及对应的化学方程式，对应的制取与收集装置等，实验中的注意事项要注意一一对应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89，下列说法正确的是（　　）
    A．丙氨酸属于无机化合物
    B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：1
    C．丙氨酸化学式中x=7
    D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．魔术表演是人们喜闻乐见的节目，激起了人们强烈的好奇心．在某学校开展的科技节活动中，一位九年级同学给低年级同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学的化学知识揭开其中之谜．
    ①魔术一“奇花变色”--道具如图1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有酚酞试液的棉团由白色变为红色，该魔术中没有涉及的性质是B（填字母序号）．
    A．氨分子是不断运动的                 B．氨分子有一定质量
    C．浓氨水具有挥发性　　　　　　D．氨气的水溶液呈碱性
    ②魔术二“瓶吞鸡蛋”--道具如图2所示，将注射器中的NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后就会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该魔术中涉及的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    ③魔术三“水中生火”--道具如图3所示，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧．该魔术说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的最低温度（或着火点）；；③有充足的O2（或空气）．
    ④魔术四“‘清水’变‘牛奶’”--道具如图4所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色液浊．若A为酸溶液，则A、B的可能组合（用化学表示）：A为H2SO4，B为BaCl2（只需写一组）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“”表示不同离子）．则下列说法正确的是（　　）
    A．〇表示氯离子
    B．表示钠离子
    C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
    D．此反应的实质是和〇结合生成水分子

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
    （1）t1℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是20%；
    （2）A中混有少量B，提纯A的最好方法是降温结晶．
    （3）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液，
    ①均恒温蒸发等质量的水，析出晶体由多到少的顺序为A＞B＞C；
    ②均降温至t1℃时，欲使A和C的溶液中溶质的质量分数相等，则可以采取的一种措施是向C溶液中加入C或恒温蒸发C溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究．
    【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气．【实验1】小明选用如图所示装置中的BC（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是将燃着的木条放入集气瓶内，木条燃烧的更旺，证明是氧气
    【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
    【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．
    猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH．
    【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3．小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是：氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙．
    【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到有气泡产生，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二．Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
    【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入无色酚酞试液，无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是：碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠．
    【反思拓展】
    （1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮．
    （2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原枓炼铁，反应过程如下．

    （1）生铁属于混合物．（填“纯净物”或“混合物”）
    （2）①的化学反应基本类型是化合反应．
    （3）③的化学反应方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程中发生物理变化的是（　　）
    A．可燃冰燃烧B．铁钉生锈C．矿石粉碎D．光合作用

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．阅读下面科普短文．
    说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物．其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
    SO2与食品工业
    SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业．葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动．食糖加工过程中可使用SO2进行脱色．按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害．
    标准中部分食品SO2的最大残留量
    食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁
    最大残留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kg
    SO2与硫酸工业
    硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化．工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：

    硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨．工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用．
    SO2与化石燃料
    化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2．为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量．
    现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
    依据文章内容回答下列问题．
    （1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为0.1g/kg．
    （2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动．
    （3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、SO2、SO3和H2SO4．
    （4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是氨水．
    （5）下列措施能减少SO2排放的是BCD（填序号）．
    A．将煤块粉碎B．对燃煤进行脱硫
    C．推广煤改气、煤改电D．循环利用工业尾气中的SO2．

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