Question

【题目】小颖同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸， 产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是( )

A.原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色B.滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+

C.滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量D.滤渣含有三种固体物质

Answer 1

【答案】BC

【解析】

三种金属的活动性顺序为，铁粉和硫酸镁不反应，铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明有铜生成，充分反应后过滤，若硫酸铜完全反应，溶液中的阳离子是镁离子和亚铁离子，若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是镁离子、亚铁离子和铜离子。

A、原a试管中铁粉和硫酸镁不反应，溶液是无色的，b试管中铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，故A不正确；

B、若硫酸铜完全反应，溶液中的阳离子是镁离子和亚铁离子，若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是镁离子、亚铁离子和铜离子，则滤液中一定含有，可能含有，故B正确；

C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，56份铁置换出64份铜，质量增加，则滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量，故C正确；

D、滤渣含有铁和铜两种固体物质，故D不正确。故选BC。