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    【题目】如图为“XX”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。

    (1)每片钙片中含钙元素的质量至少为___克

    (2)小红同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，再加入50g稀盐酸，在T0至T3时间段，测得反应剩余物的质量变化如下：

    时间

    T0

    T1

    T2

    T3

    反应剩余物质量(g)

    70

    65

    63.4

    63.4

    ①生成的二氧化碳的质量是___克；

    ②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实___。(写出计算过程)

    【答案】0.6 6.6 该钙片中碳酸钙的含量标注属实

    【解析】

    (1) 每片钙片中含碳酸钙1.5g，钙元素的质量=碳酸钙的质量钙元素的质量分数；

    (2) ①T2、T3反应剩余物质量(g)相等，说明碳酸钙已经完全分解，再根据质量守恒定律，求得二氧化碳的质量；

    ②根据化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可求得碳酸钙的质量，再比较看是否每片钙片中含碳酸钙1.5g。

    (1)每片钙片中含碳酸钙的质量至少1.5g，所以钙元素的质量至少为；

    (2)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣36.4g＝6.6g

    设每片钙片含有的碳酸钙的质量为x。

    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

    100 44

    10x 6.6g

    x＝1.5g

    与标签保持一致。

    答：(1)每片钙片中含钙元素的质量至少为0.6克

    (2)①二氧化碳的质量是6.6克；

    ②该钙片中碳酸钙的含量标注属实。

    练习册系列答案
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    请回答下列问题：

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    （4）某制碱厂制出的Na2CO3含有NaCl，取12g该样品放入烧杯中，逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中物质的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示，请计算样品中Na2CO3的质量分数（结果保留1位小数）_____。

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    （4）气体的溶解度随温度的变化规律与_________（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

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    【题目】化学是一门以实验为基础的科学，请根据要求回答问题。

    （1）仪器a的名称是______。

    （2） 实验室用装置A制取O2时应做的改进为______。装置D中水的作用是______。

    （3）实验室制取O2、H2均可选择______（填装置序号）作为气体的发生装置。实验室制取CO2的化学方程式为______，若用装置C收集CO2，验满的方法是______。用装置E制取CO2时，使反应停止的操作是______。

    （4）N2在加热和催化剂条件下能与 H2化合生成NH3，如图为制取少量NH3的装置。

    ①检验有NH3生成的操作是______。

    ②N2和H2反应的化学方程式为______。

    ③已知：同温同压下，气体的体积比等于分子数之比。图中F装置的作用有三点：一是干燥N2和H2；二是使N2和H2充分混合；三是______，从而提高N2和H2的利用率。

    ④实验共消耗0.4g H2，若H2由锌和溶质质量分数为20%的稀硫酸反应产生，求消耗的稀硫酸的质量______。（写出解题过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )

    ①锌和稀硫酸；②石灰石和盐酸；③硝酸铵和水；④固体氢氧化钠和水

    A. ①②B. ①②④C. ①④D. ①③④

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    A. 丁的化学式为H2O2

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    D. 此反应涉及的四种物质均由分子构成

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    【题目】金属是生产生活中重要的材料。

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