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实验室有一瓶试剂的标签破损不清如下图,甲、乙、丙三位同学对它的主要成分进行讨论, 一起猜想。

甲同学认为:该试剂主要成分是酸;
乙同学认为:该试剂主要成分是碱;
丙同学认为:该试剂主要成分是盐;
(1)你认为       同学的猜想是错误的;
(2)丙同学证实该物质是一种氮肥,则化学式是         
(3)甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
氯化钾
氯化钙
氯化钠
氯化镁
氯化铝
氯化锌
氯化亚铁
氯化铜
KCl
CaCl2
NaCl
MgCl2
AlCl3
ZnCl2
FeCl2
CuCl­2
反思:
①根据以上盐中的金属元素的排列,可以得出是依据              顺序归纳整理的。
②酸在水溶液中能解离出H+,因此酸溶液具有相似的化学性质。据此分析上述盐溶液也会具有相似的化学性质,写出一种与上述盐溶液均能发生反应的物质的名称:          
(4)小组同学探究:除去固体氯化钠中混有的氯化钙。
设计实验方案如下,请参与实验并回答问题。

a.写出A物质的化学式:                
b.反应②中如果加入的稀盐酸也过量,则对所得到的氯化钠纯度          (选填“有”或“没有”)影响;
c.分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较,结果      (选填“不变” 、“增大”或“减小”)。
(1)乙    (2)NH4Cl     (3)①金属活动性        ②硝酸银  
(4)a.Na2CO3       b.没有    c.增大
(1)乙同学猜想该物质为碱类物质,碱类物质的化学式的后面一部分应为氢氧根,而破损标签显示为氯元素,因此,该物质不可能是碱类物质;
(2)含铵根的盐可用作氮肥,因此可猜测该物质为氯化铵,化学式为NH4Cl;
(3)①由盐中的金属元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不难看出是按金属的活动性由强到弱的顺序排列;
②由于这些可溶性盐中都含有氯离子,因此它们与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀;
(4)a.要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙,只要除去钙离子就可以了,氯离子不是杂质.因此可以加入足量是碳酸钠溶液,生成白色沉淀碳酸钙,从而除去钙离子.故A化学式为Na2CO3
b.反应②中如果加入盐酸也过量,对所得的氯化钠的纯度无影响,因为盐酸具有挥发性并且是液体;
c.离后所得氯化钠的质量与原来氯化钠的质量相比较增多了,原因是每一步除杂质的过程中都生成了氯化钠.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

不另选试剂,仅利用组内物质之间的相互反应,就能将它们鉴别出来的是
A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4B.HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C.AgNO3 HCl NaCl HNO3D.BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl

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下列溶液混合后,不能发生复分解反应的一组是(     )
A.HCl和NaOHB.Na2CO3和H2SO4C.KNO3和NaClD.NaOH和FeCl3

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A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B.稀H2SO4加入NaCl溶液中
C.稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D.CO2通入澄清石灰水中

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不另选试剂,仅利用组内物质之间的相互反应,就能将它们鉴别出来的是
A.HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4B.BaCl2 Na2CO3 HCl K2CO3
C.FeCl3 HCl NaCl NaOH D.Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4

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下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A.向一定量的稀盐酸中不断加水稀释
B.向接近饱和的食盐水中不断加入氯化钠固体
C.高温煅烧石灰石
D.向两份相同质量的、相同溶质质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁

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把下列各组物质同时加入到适量的水中,能得到无色透明溶液的是
A.H2SO4、BaCl2、KNO3B.HNO3、KOH、KCl
C.MgCl2、Ba(OH)2、CaCO3 D.NaOH、CuSO4、NaNO3

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下列物质露置在空气中质量减少的是
A.浓硫酸B.烧碱C.浓盐酸D.生石灰

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下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是
A.图①:将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温
B.图②:向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸
C.图③:向氢氧化钠溶液中加水
D.图④:向一定量的稀硫酸中加入过量的锌

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