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    3．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：
    （1）p点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等．
    （2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为20%．
    （3）甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是降温结晶．
    （4）将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙、甲、丙．

    分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

    解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，p点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
    （2）t3℃时，甲物质的溶解度是25g，所以将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为$\frac{12.5g}{50g+12.5g}$×100%=20%；
    （3）由于甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少量时，通常采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）的方法，提纯甲；
    （4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应该按照t1℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙、甲、丙．
    故答案为：（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
    （2）20%；
    （3）降温结晶；
    （4）乙、甲、丙．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
    （1）认识物质的组成和结构
    ①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由元素（填“元素”、“分子”或“原子”，下同）组成．
    ②从微观上看，氧气和二氧化碳都由分子构成．
    （2）认识物质的性质
    ①氧气的化学性质比较活泼，细铁丝可在氧气中燃烧，反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    ②将蘸有酒精的棉芯点燃放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图）．说明二氧化碳具有的性质有二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧．若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是将棉芯从烧杯中取出．
    （3）辩证地认识物质
    ①量变引起质变．如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足氧气中燃烧生成CO．
    ②功过相对论．从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：使地球气温保持在适宜生物生存的温度范围（举一例）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．利用如图所示实验装置测定空气中氧气的含量．请回答：
    （1）实验过程中产生的现象．
    （2）发生反应的化学方程式．
    （3）请分析选用红磷测定空气中氧气含量的实验原理．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丁在自然界中主要以单质形式存在．把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无变化；再把甲放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面析出丙．则四种金属的活动性顺序是（　　）
    A．丙＞甲＞乙＞丁B．甲＞丙＞乙＞丁C．乙＞甲＞丙＞丁D．丁＞甲＞丙＞乙

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．写出下列反应的化学方程式：
    ①红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
    ②二氧化碳和氢氧化钠溶液反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C、D、E、F、G七种不同化合物，它们有如图所示的反应关系（图中的“一”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物己略去）．若A能与B、D、F分别反应，C、G、E能顺时针转化，B、F、D又分别能转化生成C、G、E．已知：B和D；C和E；F和G分别为相同类型的物质，A是胃酸的主要成分，F为红色固体．请写出：
    （1）F的化学式为Fe2O3；
    （2）C→G的化学反应方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．碳酸钙是一种重要的无机化工产品，工业上有重质碳酸钙、轻质碳酸钙、纳米碳酸钙等不同品种．以下是两种碳酸钙产品的主要生产过程．请回答下列问题：
    原料主要生产过程产品
    石灰石1．高温煅烧，得到固体A与气体B
    2．固体A与水反应，净化后得到石灰乳    		石灰乳与B反应轻质碳酸钙
    石灰乳与适量盐酸反应得溶液C，C中加入氨水同时通入B纳米碳酸钙
    （1）A的主要成分俗称生石灰，A与水的反应过程中放出（填“吸收”或“放出”）热量．石灰乳的主要成分是氢氧化钙．
    （2）石灰乳中加入纯碱溶液，也可得到碳酸钙，请写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）反应．
    （3）C溶液中的溶质是氯化钙，C与氨水、气体B反应除得到纳米碳酸钙之外，另一种副产品是NH4Cl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验室用燃烧法测得空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是（　　）
    A．红磷B．硫磺C．木炭D．蜡烛

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（　　）
    A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
    B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
    C．塑料、纤维等有机物都含有碳元素，说明含有碳元素的物质都是有机物
    D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率

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