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    为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，某同学称取mg的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
    第一次第二次第三次第四次
    加入稀盐酸质量（g）10101010
    剩余固体的质量（g）9.108.457.807.80
    （1）所用稀盐酸中溶质的质量分数为______；
    （2）通过计算确定m的值．
    （3）mg 该黄铜样品与上述稀盐酸恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

    解：（1）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，由题目可知：每10g盐酸反应消耗锌的质量是0.65g，
    设10g稀盐酸中溶质的质量为x
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    65 73
    0.65g x
    =
    x=0.73g
    稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%
    （2）由于第三次加入盐酸固体继续减少，说明第二次加入的稀盐酸完全参加反应，第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，由此可知每加入10g盐酸可消耗锌的质量为8.45g-7.80g=0.65g，第三次时减少固体的质量恰好是0.65g，且第四次和第三次剩余固体质量相等，说明第三次30g盐酸恰好能反应掉样品中的锌，三次消耗的锌的质量是：0.65g×3=1.95g；
    剩余固体是未参加反应的铜，故m的值是1.95g+7.80g=9.75g；
    （3）设恰好完全反应后得到氯化锌的质量为y，生成氢气的质量是z
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    65 136 2
    1.95g y z
    =
    y=4.08g
    =
    z=0.6g
    氯化锌溶液溶质的质量分数是：×100%≈12.8%
    故答案为：（1）7.3%；（2）9.75g；（3）答：mg 该黄铜样品与上述稀盐酸恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.8%．
    分析：（1）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，第三次加入盐酸固体继续减少，说明第二次加入的稀盐酸完全参加反应，第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，根据反应的化学方程式，可计算出所加10g稀盐酸中溶质的质量，由溶质的质量分数公式，求出所用稀盐酸中溶质的质量分数；
    （2）从第三次与第四次加酸后固体质量不变可得铜的质量；由题目可知：每加入10g盐酸可消耗锌的质量为9.75g-9.1g=0.65g，据此分析第三次恰好反应，由此可知参加反应的锌的质量，从而计算m的值；
    （3）由（2）可知：第三次恰好反应，根据参加反应的锌的质量可以计算生成的氯化锌的质量、氢气的质量，并计算其溶液溶质的质量分数．
    点评：根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，明确参加反应的是固体中的锌，并分析反应进行的情况，这是解决本题的关键，其中计算反应后溶液溶质的质量分数是解答的难点．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，小军取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分4次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
       第一次    第二次    第三次    第四次
      加入稀盐酸质量（g）     10     10     10     10
      剩余固体的质量（g）     9.10     8.45     7.80     7.80
    （1）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
    （2）黄铜样品中铜的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?松北区二模）为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，贝贝同学取10g黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
    第一次 第二次 第二次 第四次
    加入稀盐酸质量（g） 10g 10g 10g 10g
    剩余固体的质量（g） 8.7g 7.4g 6.1g 5.45g
    （1）该小组同学要用质量分数为36，5%浓盐酸配制所需的40克稀盐，则需浓盐酸的质量为_
    16g
    16g
    ；
    （2）上述反应的化学方程式为
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    ；
    （3）列出求解生成氢气总质量（X）的比例式
    65
    2
    =
    4.55g
    X
    65
    2
    =
    4.55g
    X
    ；
    （4）向第一次反应后所得溶液中加入8.74g水，则所得溶液的质量分数为
    13.6%
    13.6%
    ；
    （5）某工厂要想制得2000t黄铜，需要含杂质50%的辉铜矿（主要成分是Cu2S）的质量为
    2725t
    2725t
    _．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，某同学称取mg的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
    第一次 第二次 第三次 第四次
    加入稀盐酸质量（g） 10 10 10 10
    剩余固体的质量（g） 9.10 8.45 7.80 7.80
    （1）所用稀盐酸中溶质的质量分数为
    7.3%
    7.3%
    ；
    （2）通过计算确定m的值．
    （3）mg 该黄铜样品与上述稀盐酸恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?遂宁）黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品．为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应．测得的实验数据如下表：
    实验次数 1 2 3 4
    稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g
    剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g
    分析表中数据，完成下列问题：
    （1）在第
    3
    3
    次实验结束时样品中的锌就已完全反应．
    （2）计算该黄铜样品中锌的质量分数．
    （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
      第一次   第二次   第三次   第四次
      加入稀盐酸质量（g）     10     10     10     10
      剩余固体的质量（g）     9.10     8.45     7.80     7.80
    （1）黄铜样品中铜的质量分数为
     
    ．
    （2）求第二次生成氢气质量．

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