Question

14．为了探究铁、铜、银、锌的金属活动性顺序，进行了下列实验：将四种金属分别装于试管中，然后
①向盛有铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液，溶液颜色变浅，有红色固体生成
②向盛有铜粉的试管中滴加硝酸银溶液，溶液变成蓝色，有灰黑色固体生成
③向盛有铜锌粉的试管中滴加稀硫酸，有气泡产生，固体有剩余
④向盛有铜粉的试管中滴加稀硫酸，没有明显现象
（1）通过上述实验，关于四种金属活动性顺序可以得出什么结论？Zn＞Fe＞Cu＞Ag
（2）要完全达到实验目的，还要补充的实验操作是什么？判断的依据是什么？将锌片、铁丝分别放入稀盐酸中比较两个反应速率（或将锌片放入实验二的铁丝与硫酸铜溶液反应后的溶液中，观察锌片表面变化）
Zn比Fe活动性强．

Answer 1

分析 （1）根据金属与酸或盐的反应规律，利用实验所观察到的现象，分析出金属活动性关系；
（2）根据锌活动性比铁强的性质，利用所提供的试剂设计实验验证这一事实．

解答 解：（1）由实验一的现象可得知在金属活动性顺序中锌位于氢之前而铜镁于氢之后，由实验二的现象可知铁的活动性比铜强，由实验三的现象可知铜的活动性比银强，综合以上所分析，得出铁、锌的活动性都比铜强、铜的活动性比银强；
（2）依据铁与锌的金属活动性顺序，以及它们能与酸反应与盐溶液反应的原理设计实验．可利用两金属分别与盐酸反应比较反应速率、分别放入另一种金属的盐溶液中观察置换情况，进行两种金属活动性的检验；
故答案为：
（1）锌＞铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag；
（2）将锌片、铁丝分别放入稀盐酸中比较两个反应速率（或将锌片放入实验二的铁丝与硫酸铜溶液反应后的溶液中，观察锌片表面变化）
 Zn比Fe活动性强

点评 金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．