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    19．把炭和氧化铜组成的混合物隔绝空气加热，充分反应后称量所得剩余固体的质量为112g，向此剩余固体中加入200g稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反应，过滤后所得滤渣呈红色．同时将反应所得的气体全部通入含溶质37g的澄清石灰水中，得到沉淀25g．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．生成气体的质量可能是11克或33克
    B．滤渣中的红色物质可能是32克或96克
    C．参与反应的氧化铜质量可能是40克或120克
    D．稀硫酸的溶质质量可能是38.4克或115.2克

    分析 加热条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳；
    二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
    碳酸钙能和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙；
    根据提供的数据可以判断各选项说法正确．

    解答 解：氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式及其质量关系，碳酸钙和水、二氧化碳反应的化学方程式及其质量关系为：
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，
        74    44   100          100      44
    A、如果二氧化碳不过量，碳酸钙是25g时，根据氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式可以计算出二氧化碳的质量是11g，
    如果二氧化碳过量，37g氢氧化钙和二氧化碳反应生成50g碳酸钙沉淀，过量的二氧化碳能溶解一部分碳酸钙，当碳酸钙是25g时，根据氢氧化钙和二氧化碳、碳酸钙和水、二氧化碳反应的化学方程式可以计算出二氧化碳的质量是33g，该选项说法正确；
    B、氧化铜和碳反应的化学方程式及其质量关系为：
    2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，
              128 44
    如果生成的一氧化碳是11g时，根据氧化铜和碳反应的化学方程式可以计算出生成的铜的质量是32g，如果生成的一氧化碳是33g时，根据氧化铜和碳反应的化学方程式可以计算出生成的铜的质量是96g，该选项说法正确；
    C、2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，
       160           44
    如果生成的一氧化碳是11g时，根据氧化铜和碳反应的化学方程式可以计算出反应的氧化铜的质量是40g，如果生成的一氧化碳是33g时，根据氧化铜和碳反应的化学方程式可以计算出反应的氧化铜的质量是120g，该选项说法正确；
    D、因为不知道剩余氧化铜的质量，因此无法判断稀硫酸中的溶质质量，该选项说法不正确．
    故选：D．

    点评 氢氧化钙和二氧化碳反应时，如果二氧化碳不足或恰好完全反应，则生成碳酸钙和水，如果二氧化碳过量时，生成的碳酸钙能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，要注意理解．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．玫瑰花开沁人心脾，玫瑰花中含有丁香油酚等物质，丁香油酚化学式为C10H12O2，下列有关丁香油酚的说法正确的是（　　）
    A．丁香油酚属于氧化物
    B．丁香油酚中有10个碳原子，12个氢原子，2个氧原子
    C．丁香油酚的相对分子质量为164
    D．丁香油酚中碳、氢、氧元素质量比为5：6：1

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．泡菜，佐餐的小菜，烹饪的调料．自制泡菜，原料随意挑，卫生有保障，原料配比随意．但也有不尽人意之处，即保存时间稍长，味道变酸，刺激肠胃．那么酸味何来，可有解法？
    【原料准备】新鲜的红辣椒、大蒜头、生姜、大白菜．
    【制作过程】将原料与适量的食盐、白糖等混合均匀，装入泡菜坛，盖上坛盖，再向荷口装水至一半高度，这一过程叫腌制．
    【提出问题】腌好的泡菜时间一长，味道就逐渐变酸．这酸味哪来？怎么控制？
    【建立猜想】科学探究小组的同学经过分析判断，认为该酸味物质可能是碳酸．理由为坛内蔬菜是以C和H元素为主的化合物，与久放菜窖的白菜一样，在密封的有限空间里CO2浓度大．生物学知识告诉我们，通过盐、糖腌制的蔬菜细胞会失水．因此，坛内会出现少量的液体（主要成分是H2O）．
    【评价检测】
    （1）坛顶荷口内装水至一半高度的目的是起密封作用，防止外界氧气、细菌和污染物进入．
    （2）请设计证明在做泡菜过程中，坛内CO2浓度大的实验（用图示或文字表达均可）：将一只装有2毫升澄清石灰水的小试管用细绳栓着置入坛内，一段时间后取出，石灰水变混浊或有白色沉淀．
    （3）通过探究，你觉得可以如何控制酸味菜先晾晒再腌制．
    （4）有酸味的物质不一定属酸性物质．要测定物质酸性的强弱，最常用、最简单的方法是使用pH试纸，正确的测定方法是用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学实验小组的同学要测定从商店买来的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数（已知杂质为NaCl），经过讨论，他们设计并进行了如下实验（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发）：取12g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
     加入稀盐酸次数1234567
    烧杯及所称物质总质量/g78.9097.80116.70135.60155.05175.05195.05
    （1）第5次加入稀盐酸后样品完全反应，共生成二氧化碳4.95克．
    （2）请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）．
    （3）求样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（保留一位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了探究铁、铜、银、锌的金属活动性顺序，进行了下列实验：将四种金属分别装于试管中，然后
    ①向盛有铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液，溶液颜色变浅，有红色固体生成
    ②向盛有铜粉的试管中滴加硝酸银溶液，溶液变成蓝色，有灰黑色固体生成
    ③向盛有铜锌粉的试管中滴加稀硫酸，有气泡产生，固体有剩余
    ④向盛有铜粉的试管中滴加稀硫酸，没有明显现象
    （1）通过上述实验，关于四种金属活动性顺序可以得出什么结论？Zn＞Fe＞Cu＞Ag
    （2）要完全达到实验目的，还要补充的实验操作是什么？判断的依据是什么？将锌片、铁丝分别放入稀盐酸中比较两个反应速率（或将锌片放入实验二的铁丝与硫酸铜溶液反应后的溶液中，观察锌片表面变化）
    Zn比Fe活动性强．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下：

    ①过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
    ②反应①的化学方程式为H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
    ③反应②属于置换反应反应（填写基本反应类型），滤液II 中的溶质为FeSO4（填写化学式）．
    ④若从H2SO4和CuSO4中选择试剂甲，最好选用H2SO4，合理的原因是C（填写序号）．
    A．可以将硫酸铜变为铜
    B．自然界中硫酸比硫酸铜多，容易获得
    C．用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解
    D．不用硫酸铜，因为过量硫酸铜会造成重金属污染
    ⑤试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到不再有气泡冒出（填写现象），即可判断硫酸过量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．2014年世界环境日中国主题是“向污染宣战”．从近来经常发生的雾霾天气看治理污染刻不容缓．
    （1）酸雨是指pH小于5.6的降水．煤燃烧时排放出SO2，NO2（写化学式）等污染性气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨；
    （2）PM2.5是指大气中微粒直径小于2.5微米的颗粒物．下列物质中不会形成PM2.5的是C．
    A．焚烧秸秆   B．汽车尾气排放   C．太阳能发电
    （3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．氢气在空气中燃烧的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．使用氢气作燃料的好处有ABC．
    A．以水为原料，资源丰富  　 B．产物为水，无污染　　　C．减少化石燃料的使用，缓解能源危机．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．氢氧化钙20度时溶解度大于0.15克，将0.1克CaO完全溶于99.9克水，所得溶液中溶质的质量分数＞0.1%．（填“＜”、“＞”或“=”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．有样品由氧化铁和铁粉混合而成，称取了13.6克该样品，用一氧化碳还原氧化铁，反应后剩余固体质量为11.2克．求该固体样品中氧化铁的质量是多少？

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