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实验室有一瓶保管不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na“和“l0%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．
[提出问题]这瓶试剂可能是什么溶液呢？
[交流研讨]根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母序号）．
A．酸    B．  碱    C．  盐
[查阅资料]
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NHCO₃．
②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
③测定室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下表所示．
表l物质的溶解度
物质 NaCl NaOH Na₂CO₃ NaHCO₃
溶解度/g 36 109 215 9.6
[得出结论]小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中溶解度的数，据判断，这瓶试剂不可能是．
[猜想与实验]①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；  ③可能是NaCl溶液．
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是．
（2）小强为了确定该溶液的成分，他又进行了如表2所示实验．
表2 实验记录
  操作步骤实验现象结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加产生大量的气泡猜想②正确
步骤二相关反应的化学方程
式是
步骤二：把产生的气体通入澄清的石灰水中澄清溶液变浑浊
[拓展与应用]（1）请你选择与小强不同的试剂来确定该溶液的成分，你选择__溶液．
（2）小苏打（主要成分为NaHCO₃）中常含有少量氯化钠．化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO₃的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示．
物  质  1  样  品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量
质量（g）  9 75.4 80
计算：反应后所得溶液的溶质质量分数．

解：【交流讨论】破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；
【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=8.8%＜10%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；
【设计并实验】（1）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，只有氯化钠溶液的pH=7，所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液；
（2）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
【拓展与应用】（1）利用氢氧化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不能反应而无明显现象，可使用氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液；
（2）解：根据质量守恒定律得CO₂的质量为：9g+75.4g-80g═4.4 g
设NaHCO₃质量为X，生成的NaCl的质量为Y．则：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84          58.5     44
x            y      4.4g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$     x=8.4 g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 　　 y═5.85g
样品中NaCl的质量为：9g-8.4 g═0.6 g
NaCl的总质量为：0.6g+5.85g g═6.45g
NaCl溶液中NaCl的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%═8.1%
答：反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为；8.1%．
故答案为；[交流研讨]A
[得出结论]NaHCO₃溶液
[作出猜想]（1）NaCl溶液

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
适量的稀盐酸（或稀硫酸）
		Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

[拓展与应用]（1）Ca（OH）₂/CaCl₂（其他答案合理也可）
（2）解：根据质量守恒定律得CO₂的质量为：9g+75.4g-80g═4.4 g
设NaHCO₃质量为X，生成的NaCl的质量为Y．则：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84          58.5     44
x            y      4.4g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$     x=8.4 g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 　　 y═5.85g
样品中NaCl的质量为：9g-8.4 g═0.6 g
NaCl的总质量为：0.6g+5.85g g═6.45g
NaCl溶液中NaCl的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%═8.1%
答：反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为；8.1%．

分析：【交流讨论】根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分，猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液；
【得出结论】根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数，判断溶液的可能性；
【猜想与实验】（1）根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度，对溶液的可能做出判断；
（2）利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；
【拓展与应用】（1）根据碳酸钠、氢氧化钠的性质差异，另选一种试剂完成两种物质的鉴别；
（2）根据表格的数据分析二氧化碳的质量，计算碳酸氢钠和氯化钠的质量，再计算氯化钠的质量分数，注意氯化钠来自两部分．
点评：本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，能够考查学生运用化学知识分析问题、解决问题的能力．

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科目：初中化学 来源： 题型：

27、实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是
NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

．
A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：Ⅰ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是

NaHCO₃

．
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是

NaCl

．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加适量的稀盐酸	产生大量的气泡	该溶液是该溶液是碳酸钠溶液相关的化学方程式 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

拓展与应用：请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你选择

CaCl₂

溶液．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?湛江模拟）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
（1）这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

（填字母代号）．
A．酸 B．碱 C．盐
（3）Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是

碳酸氢钠

（填写物质名称）．
（4）①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl溶液．
设计并实验：
a．小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是

③

．
b．小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，她又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液	产生白色的沉淀产生白色的沉淀	猜想②正确相关的化学方程式 Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓ Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓

（5）请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你选择

盐酸

溶液．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?宛城区模拟）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na“和“l0%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．

[提出问题]这瓶试剂可能是什么溶液呢？
[交流研讨]根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

（填字母序号）．
A．酸 B．碱 C．盐
[查阅资料]
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂C0₃、NHC0₃．
②Na₂C0₃和NaHC0₃溶液都呈碱性．
③测定室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下表所示．
表l物质的溶解度

物质	NaCl	NaOH	Na₂C0₃	NaHC0₃
溶解度/g	36	109	215	9.6

[得出结论]小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中溶解度的数，据判断，这瓶试剂不可能是

NaHCO₃溶液

．
[猜想与实验]①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂C0₃溶液； ③可能是NaCl溶液．
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是

NaCl溶液

．
（2）小强为了确定该溶液的成分，他又进行了如表2所示实验．
表2 实验记录

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加	产生大量的气泡	猜想②正确步骤二相关反应的化学方程式是 Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
步骤二：把产生的气体通入澄清的石灰水中	澄清溶液变浑浊

[拓展与应用]（1）请你选择与小强不同的试剂来确定该溶液的成分，你选择

Ca（OH）₂/CaCl₂（其他答案合理也可）

溶液．
（2）小苏打（主要成分为NaHC0₃）中常含有少量氯化钠．化学小组的同学为了测定小苏打中NaHC0₃的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示．

物质 1 样品	消耗稀盐酸质量	反应后溶液质量
质量（g） 9	75.4	80

计算：反应后所得溶液的溶质质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?南阳二模）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中剩下“Na”和“10%”的字样．
已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

．
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】：
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaHCO₃
Ⅱ．NaHCO₃、NaHCO₃溶液都呈碱性
III．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出结论】：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是

NaHCO₃

．
【作出猜想】①可能是

NaOH

溶液，②可能是Na₂CO₃溶液，③可能是NaCl溶液．
【设计并实验】：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是

NaCl

．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加稀盐酸稀盐酸	产生大量的气泡	相关的化学方程式 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
把产生的气体通入澄清的石灰水	白色沉淀白色沉淀	猜想②正确

【拓展与应用】：请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你选择

Ca（OH）₂

溶液．
【综合计算】运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会用少量的氯化钠，现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解．再向烧杯中加入100g氯化钠溶液，恰好完全反应后过滤，称得滤液的质量为272g试计算：
（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数？
（2）所得滤液中溶质的质量分数？

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?吉州区模拟）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是

NaHCO₃

．
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是

NaCl

．
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加盐酸（硫酸）盐酸（硫酸）	产生大量的气泡	该溶液是 Na₂CO₃ Na₂CO₃ ，反应的化学方程式 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是

CaCl₂ 或Ca（OH）₂

（要求类别不同），对应的现象是

产生白色沉淀

．

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