【题目】如图是甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解曲线,据此回答以下问题:
(1)t1℃时,A物质的溶解度为 g;
(2)a点的含义是 ;
(3)溶解度受温度影响小的物质是 ;
(4)从A、B的混合物中分离A物质,一般采用 的方法.
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【题目】天然水净化为自来水的主要流程如下:
(1)下列说法不正确的是(填字母)________。
A 过滤池可以除去难溶性杂质
B 活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C 清水池中一定是软水
(2)明矾[KAl(SO4)m·12H2O]能作絮凝剂,是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。m=______,氢氧化铝的化学式为________。
(3)目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂,液氯注入水后发生反应的示意图:
液氯与水反应的化学方程式是__________________________。
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【题目】实验室中,利用下列装置可以制取某些气体。
回答下列问题:
(1)写出带标号仪器的名称①__________;②___________。
(2)向组装好的气体发生装置中加入药品前,应该进行的操作是__________。
(3)实验室若用高锰酸钾制取氧气,选择的发生装置是_______(填字母);用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为____________________________。
(4)乙炔又称电石气,是一种无色无味、密度比空气略小、不易溶于水的气体,工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属。实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔,你认为应选择的发生装置是_____(填字母),为了收集到纯度较高的乙炔,应选择的收集装置是______(填字母)。
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【题目】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的因素,以过氧化氢分解为研究对象进行实验。其中一个小组采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间。实验室可供选择的试剂有:10%浓度的溶液,、、红砖粉末。
探究:催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%溶液,三次实验分别加入0.5g红砖粉末、进行实验,记录数据如下:
试剂 | 红砖粉末 | ||
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此得出结论;、对分解有催化作用,红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。补充对比实验,操作为___________________。结果:长时间(大于100s),收集到很少量气体。更正结论红砖粉末_______(选填“有”、“无”)催化作用,三者中_______催化效率高。
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【题目】某兴趣小组将大小相同的若干块棉布在五份不同体积分数的酒精溶液中浸透后取出点火,做了“烧不坏的手帕”实验。其实验结果记录如下:
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
所用酒精的体积分数 | 95% | 65% | 55% | 15% | 5% |
实验现象 | 酒精烧完棉布烧坏 | 酒精烧完棉布无损 | 酒精烧完棉布无损 | 不燃烧 |
(1)你能推测⑤的结果吗?________
(2)结合你所知道的知识,写出酒精燃烧产生水和二氧化碳的文字表达式:___________________。
(3)实验室里常出现酒精灯内有酒精却点不着的现象,你认为可能的原因是:___________。
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【题目】如下图所示,先在横线上填写仪器的名称,再选择字母填空:
(1)_______ _________ _________ _______ _________ _______
(2)吸取和滴加少量的液体需要用______(填字母,下同);少量溶液相互反应需要用_____;溶解蔗糖需要用________;量取8毫升的水需要用_________。
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【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A、B、E均为氧化物,且B、E组成元素相同,C、D为不同类别的化合物,D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们的转化关系如图所示(“→”表示物质间转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答:
(1)C的化学式是_____,E的化学式是_____,D的化学式是_____。
(2)B的一种用途:_____,B→E反应过程中会_____(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)写出B~A反应的化学方程式_____。
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【题目】金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。
(1)黄铜、生铁都是生活中常见的两种_____(选填“合金”或“纯金属”)。
(2)体温计中的金属是_____。
(3)铝耐腐蚀是因为表面形成_____(填化学式)。
(4)工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式为_____。
(5)钛合金是人造骨的重要材料。要比较钛(Ti)和铁的金属活动性强弱,以下方法不能达到目的是_____。
A 查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表 B 利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C 利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D 利用金属钛、铁与稀硫酸进行实验
(6)含有锌6.5g、铁5.6g、铜6.4g、铝2.7g的混合粉末与一定质量的稀硫酸充分反应后,有9.2g固体剩余,则生成氢气质量为_____g,所得溶液中溶质的质量是_____g。
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【题目】实验室制取气体所需装置如下图所示,请回答下列问题。
(1)装置中标a的仪器的名称是___________。
(2)实验室用A装置制取氧气的文字表达式是____________________________,收集装置可选用有_______(填装置序号)。
(3)某同学在做该实验时,发现水槽中的水变红了,原因可能是_______________________;
(4)通常情况下,氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气。如图所示是实验室常用的装置。试回答实验室制取氨气的发生装置可选用____________(填装置编号,下同)、理由是______________;收集氨气应选用的装置为_________;理由是 ______________________ 。
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