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    【题目】市售的碳酸氢钠片是一种白色片状药剂，主要成份为碳酸氢钠（NaHCO3），用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸等有关症状，根据题意，试回答以下问题：

    （1）胃酸的主要成分为__________（写化学式）。

    （2）已知碳酸氢钠片会和胃酸反应生成氯化钠、水和一种气体，请写出化学反应方程式____________________；该反应属于 反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。

    【答案】（1）HCl （写化学式）（2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ，复分解反应

    【解析】

    试题分析：（1）胃酸的主要成分是盐酸，用化学式表示为HCl；（2）根据题目信息可知化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，该反应属于复分解反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验目的对应的实验方法不正确的是（ ）

    实验目的

    实验方法

    A

    鉴别二氧化碳、一氧化碳

    分别将两种气体通入澄清的石灰水

    B

    鉴别水和过氧化氢溶液

    加入二氧化锰，观察是否有气泡

    C

    纯水和矿泉水

    观察是否澄清

    D

    比较空气和人呼出气体中CO2的含量

    加入澄清石灰水并振荡，观察现象

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

    A．向一定量稀硫酸中滴入水

    B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸

    C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙

    D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(5分)小明和小霞在帮助老师整理实验室时，发现某实验台上放置一个无塞开口的细口瓶，且标签残缺，如图。对此两名同学探究溶液中溶质的成分。

    [提出问题]原来开口的这瓶溶液中含一种溶质是什么(不考虑NaHCO3)？

    [进行猜想]原来开口的这瓶溶液中溶质有可能是：①NaCl；②Na2CO3；③Na2SO4；④NaOH；⑤NaNO3

    [进行实验]小明取样于试管中，加入足量的BaCl2溶液，看到有白色沉淀产生，再加入（1）________________，看到（2）_____________现象，证明溶液中含Na2CO3。

    小霞取样于试管中，加入几滴酚酞溶液，观察到溶液变为红色，再加入过量的Ca(NO3)2，有白色沉淀产生，试管中的溶液仍然红色，说明此溶液中含有的溶质是（3）__________________。

    [反思交流]通过上述两名同学的实验可知，猜想（4）__________是正确的，但实验出现上述现象的原因是（5）____________________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的

    A．1.15g B．2.3g C．4.6g D．6.9g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中含量最多的气体是（ ）

    A．O2 B．N2 C．He D．CO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的“青蒿素（C15H22O5）”而获得诺贝尔奖。说法正确的是

    A．青蒿素分子的式量为282g/mol B．青蒿素中氢元素含量最高

    C．青蒿素由42个原子构成 D．氢氧元素的原子个数比为22:5

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的 实验方案．请回答下列问题：

    小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物

    （1）气体法。

    【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）

    【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图实验装置。

    ①实验装置乙中盛放的试剂为 ，其作用是 ；

    装置丁中碱石灰的作用是 。（填字母）

    A.吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2

    B.防止外界空气中二氧化碳进入丙中

    C.干燥二氧化碳

    ②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数 （填写“偏高”、“偏低”或“不变”）．

    ③小明同学认为小科的方案存在问题，不考虑原装置内空气的影响，即使操作规范，但由于生成的CO2在装置中残留，也会造成测得结果 （填写“偏高”、“偏低”或“不变”），应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加下图装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是 ，其中图中NaOH溶液的作用是 。

    （2）沉淀法．

    【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。

    【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；

    ②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即让样品中Na2CO3完全反应）的方法是：静置，向上层清液中滴加 溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl2过量；

    ③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，由于沉淀表面粘附滤液，不经洗涤就烘干，称量沉淀的质量将会 （填写“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    ④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留至0.1%，共3分，只写出化学方程式给1分）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO、CO2的混合气体。现利用下图所示装置将混合气体进行分离，并得到干燥的气体。

    （1）检查装置的气密性。A、B、C装置内放入一定量水，使长导管浸没在水面以下，关闭k2、k4，打开k1、k3，并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时，若观察到 ，则说明整套装置气密性良好。

    （2）装入药品。C中所盛试剂X为 。

    （3）分离两种气体。请完成下表（实验操作只需答出关闭和打开活塞即可）。

    实验操作

    分离出的气体

    （4）在实验过程中，A中发生反应的化学方程式为 。

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