Question

4．已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8克，在这温度时，某硝酸钾溶液500克中溶有硝酸钾137.2克，若要将其变为饱和溶液，你认为可以采用的方法是什么，请计算说明．

Answer 1

分析 溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；据此计算出溶解硝酸钾137.2g所需水的质量，或500g-137.2g水中能溶解硝酸钾的质量，结合不饱和溶液与饱和溶液的转化，进行分析解答．

解答 解：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8克，含义是30℃时，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾，溶液达到饱和状态；则这温度时，溶解硝酸钾137.2g达到饱和状态所需水的质量为100g×$\frac{137.2g}{45.8g}$≈299.6g，故要将其变为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，需要蒸发水的质量为500g-137.2g-299.6g=63.2g．
某硝酸钾溶液500克中含水的质量为500g-137.2g=362.8g，达到饱和状态能溶解硝酸钾的质量为45.8g×$\frac{362.8g}{100g}$≈166.2g，故可采用增加溶质的方法，需要加入硝酸钾的质量为166.2g-137.2g=29g．
故答案为：恒温蒸发溶剂63.2g或加入硝酸钾29g．

点评 本题难度不大，理解溶解度的概念、掌握不饱和溶液与饱和溶液的转化是正确解答本题的关键．