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    【题目】观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（　　）

    A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色

    B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色

    C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

    D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀

    【答案】A

    【解析】

    A、铁锈的主要成分是氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，故正确；

    B、酚酞在酸性溶液中不变色，所以酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色，故错误；

    C、硫在氧气中的燃烧会出现明亮的蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，故错误；

    D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，两者反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不是红褐色沉淀，故错误。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药

    B.夜间发现厨房中煤气泄漏，应立即开灯检查

    C.炒菜时，锅里的油燃烧起来，可用锅盖盖灭

    D.洗洁精能洗去油污，是因为油污能溶解在洗洁精里

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （ ）

    物质

    杂质

    除杂质所用试剂和方法

    A

    Fe

    Fe2O3

    加入足量的稀盐酸，过滤

    B

    FeSO4溶液

    CuSO4溶液

    先加过量Fe粉，再过滤

    C

    NaOH溶液

    Ca（OH）2

    通入过量CO2后过滤

    D

    CO2气体

    CO

    点燃

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：

    （1）写出上述流程中一种氧化物的化学式：；
    （2）上述流程中最后一步反应的化学方程式为 ， 该反应属于(填基本反应类型)反应；
    （3）如果还原SiHCl3过程中混入O2 ， 可能引起的后果是；
    （4）该流程中可以循环利用的物质的化学式是。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，属于物理变化的是（ ）

    A.空气液化B.蜡烛燃烧C.钢铁生锈D.粮食酿醋

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是

    A.氮气的化学性质稳定，可作为保护气

    B.木炭具有还原性，可冶炼金属

    C.洗洁精具有乳化作用，可清洗餐具油污

    D.氧气具有氧化性，可作为燃料

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（　　）

    A.氮气 性质稳定 保护气

    B.氢气 可燃性 做燃料

    C.石墨 导电性 电刷

    D.干冰 不支持燃烧 人工降雨

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语不正确的是（ ）

    A.2 个氢原子：2H

    B.干冰：H2O

    C.2 个铁离子：2Fe3+

    D.2 个氮气分子：2N2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，参与探究。
    （1）【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
    【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2 ， 不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
    【猜想与假设】：
    猜想甲： CO2 H2O；
    猜想乙： CO2 CO H2O；
    猜想丙：
    （2）【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：

    甲、乙装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）
    （3）实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。
    （4）实验中观察到甲中无水CuSO4变蓝，乙、戊中澄清石灰水变浑浊，丁中红色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立。
    （5）装置乙的作用是 ， 写出丁中发生的化学反应化学方程式： 。
    （6）【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是。
    实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：甲装置增重3.6g，乙装置增重2.2g。那么燃烧甲烷的质量为 g，并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式 。

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