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    【题目】为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是

    A．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象

    B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体

    C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹

    D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．根据容器内压强的变化来分析；

    B．根据氢氧化钠固体溶于水放热来分析；

    C．实验前要保证装置的连通性良好；

    D．根据实验的广泛性来分析．

    解：A．红墨水向右移，说明装置的气体气体膨胀，压强增大，说明二者反应过程中放出热量，故正确；

    B．氢氧化钠固体溶于水会放热，不能证明就是二者反应放出的热量，故错误；

    C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹，保证整套装置连通性良好，稀盐酸才会滴入到烧瓶内，故正确；

    D．为了证明中和反应会放出热量的广泛性，可以再用氢氧化钾溶液来代替氢氧化钠溶液再次进行实验，故正确．

    故选B．

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    （1）图中瓶底铺细沙的作用是： ．

    （2）白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平保持平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是 （ 填“前一种”或“后一种”）．而导致另一种结论错误的原因是 ．．

    （3）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：

    （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 ．（填序号）

    ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类．

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    序号

    加入稀盐酸质量（g）

    剩余固体质量（g）

    第1次

    10

    5.5

    第2次

    10

    m

    第3次

    10

    1.2

    第4次

    10

    1.2

    （1）8g的石灰石样品中含有杂质 克？

    （2）如表中m的数值应为 ？

    （3）稀盐酸的质量分数是多少？

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    （2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，

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