Question

9．为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图：

（1）配制实验步骤1所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是10g；
（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少？
（4）根据计算得知D烧杯溶液中溶质的化学式为NaCl、Na₂CO₃、NaOH．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，依据化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量进行计算；
（4）根据（3）计算出碳酸钠的质量，然后计算步骤1中加入的盐酸与氢氧化钠、碳酸钠的反应情况进行分析；

解答 解：（1）需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是$\frac{50g×7.3%}{36.5%}$=10g；
（2）B烧杯中加入盐酸后无气泡产生，溶液仍然是红色，所以发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）生成二氧化碳的质量为50g+200g-245.6g=4.4g，
设C烧杯溶液中碳酸钠质量为x，消耗氯化氢的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           73                       44
x               y                        4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
 x=10.6g
 z=7.3g
与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为$\frac{7.3g}{7.3%}$=100g，
（4）与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为：200g-100g=100g，所以步骤1中加入的50g稀盐酸没有反应完氢氧化钠，所以D烧杯溶液中溶质的化学式为NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
故答案为：（1）10g；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）10.6g；
（4）NaCl、Na₂CO₃、NaOH．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．