Question

1．将5%的NaOH溶液逐滴加入到100g稀硫酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：
（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16．
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据溶液的pH等于7时恰好完全反应分析；
（2）根据稀H₂SO₄与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H₂SO₄的溶质稀H₂SO₄的溶质质量分数，
再求出稀H₂SO₄的溶质质量分数．

解答 解：（1）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；故填：16；
（2）100g稀硫酸样品含有H₂SO₄的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80            98
0.8g         x
$\frac{80}{0.8g}=\frac{98}{x}$
解得：x=0.98g
稀H₂SO₄的溶质质量分数为：$\frac{0.98g}{100g}$×100%=0.98%
答：稀硫酸溶质的质量分数为0.98%．

点评 此题是一道结合图象的计算题，解题时找到PH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．