Question

【题目】如下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据如图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：

探究环节	甲同学的探究	乙同学的探究
提出问题	A3溶液为什么不变红?	B3溶液中溶质成分是什么?（酚酞不计）
做出猜想	实验过程中，酚酞变质了?	猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl
实验验证	①取少量A3 ， 溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想（填“成立”或“不成立”）； ②你认为，在常温下A2溶液测出的pH应（填“>”、“=”或“<”）7。	取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变 ， 据此，你认为乙同学的猜想（填“一”或“二”）成立。
交流反思	①甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是； ②A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和； ③甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。

Answer 1

【答案】不成立；<；浅绿色；二；NaOH+HCl=NaCl+H2O；盐酸或氢离子
【解析】加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，既然原溶液显碱性所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去；
甲：（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明酚酞溶液没有变质，说明甲同学的猜想不成立；
（2）A3溶液为不变红，可能是A2溶液显酸性，在常温下A2溶液测出的pH应小于7；
乙：取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变浅绿色，据此，乙同学的猜想二成立；
该反应是氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
A3溶液为不变红，可能是A2溶液中盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和．
故答案为：(1)不成立；(2)<；(3)浅绿色；(4)二；(5)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(6)盐酸或氢离子.

甲：（1）根据加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明酚酞溶液没有变质解答；
（2）根据A3溶液为不变红，可能是A2溶液中盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和解答；
乙：根据铁可以和酸反应解答；根据反应物和生成物书写化学反应方程式.