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【题目】某肉联厂在鲜肉表面涂抹白色粉末A以延长保持时间.小新进行了如下实验,探究化合物A的化学组成.
(1)【定性研究】

步骤

实验操作

实验现象

取样于试管中,加足量蒸馏水,振荡

样品消失,得到无色澄清溶液

向步骤①所得溶液中滴加无色酚酞试液

溶液变红

向步骤②所得溶液中滴加稀盐酸至过量

产生无色、无气温的气体,溶液褪色

根据上述实验可初步推知,A是
(2)【定量研究】
为进一步探究A的化学组成,进行如下实验:
①将盛有292g质量分数为12.5%的稀盐酸的装置置于电子天平上(该装置可确保氯化氢和水蒸气不逸出);
②向装置中加入2.0gA,在天平读数不再变化时记录数据;
③重复②若干次;
④以mA(加入A的质量)为横坐标、以△m(溶液的增重)为纵坐标,绘得下图.

通过计算回答下列问题:
①实验中反应生成的气体的总质量为 g;
②A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为
③A的化学式为

【答案】
(1)可溶性的呈碱性的碳酸盐或碳酸氢盐
(2)22;23:30;Na2CO3
【解析】解:白色粉末溶于水得到的溶液能使酚酞试液变红色,说明溶液显碱性;
滴加过量的稀盐酸能生成无色、无味的气体、溶液褪色,说明白色粉末中含有碳酸根或碳酸氢根,属于碳酸盐或碳酸氢盐;
由图象数据“加入53g白色粉末时与292g12.5%的稀盐酸恰好完全反应、溶液增重31g”可知逸出气体的质量为:53g﹣31g=22g,
292g12.5%的稀盐酸中溶质氯化氢的质量为:292g×12.5%=36.5g,由

Na2CO3+

2HCl=2NaCl+H2O+

CO2

106

73

44

53g

36.5g

22g

可知,可溶性物质是碳酸钠.
【定性研究】
根据上述实验可初步推知,A是可溶性的呈碱性的碳酸盐或碳酸氢盐.
故填:可溶性的呈碱性的碳酸盐或碳酸氢盐.
【定量研究】(1)实验中反应生成的气体的总质量为22g.
故填:22.(2)A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为:46:60=23:30.
故填:23:30.(3)A的化学式为:Na2CO3
故填:Na2CO3
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本,需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.

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