【题目】为除去食盐溶液中的
、
、
，并得到中性的食盐溶液，下列为所加试剂和操作：①加过量的
溶液；②过滤；③加过量的
溶液；④加适量的稀
；⑤加过量的
溶液。
（1）能达到目的的操作顺序是什么？______（写出一种）
（2）用
试纸检验溶液是否呈中性如何操作______？
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】⑤③①②④（或⑤①③②④或③⑤①②④）（合理即可） 用玻璃棒蘸取待测液滴到
试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡比较确定值 ①②
【解析】
（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤③①②④（合理即可）。
（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比，pH=7，说明显中性。
（3）①、氯化钠固体不纯，会导致称量的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
②、称量时精盐与砝码放反了，会导致实际称量的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
③、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。
④、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项错误。故选①②。
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【题目】为减少温室气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景，其微观过程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.该化学反应遵循质量守恒定律B.参加反应的两种物质分子个数比为1：1
C.反应后氧元素的化合价升高D.反应后生成的两种物质均为化合物
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【题目】常温下，向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析有如下几种说法，正确的是
A. 向a点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，可证明有氢氧化钠生成
B. 取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，有气泡产生
C. c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D. 该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量不变
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【题目】金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。请回答：
（1）人类历史上使用最早的合金是___________。
（2）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。西汉的《淮南万毕术》与北宋的《浸铜要略》都有记载，即可溶性铜的化合物与铁会发生置换反应。请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式___________。
（3）下列金属矿物可以用来炼铁的是___________（填正确选项的字母），并写出相应的化学方程式__________。
a.孔雀石
b.赤铁矿（
） c.软锰矿（
）
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【题目】建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A.液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
B.警用缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运动
C.
酒精和水混合后体积小于
——分子之间有间隔
D.浓盐酸敞口放置浓度变稀——水分子不断运动到浓盐酸中
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【题目】化学研究在人类文明进程中，对生活质量的提高、社会的发展发挥着重大的作用．
① 研究物质成分
Ⅰ．高原缺氧中的“氧”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”）．
Ⅱ．某盐进行焰色反应，火焰呈紫色，该盐中一定含有 ．
② 研究新的物质产生
Ⅰ．炼铁的原理是用一氧化碳与铁矿石中的氧化铁反应，写出反应的化学方程式 ，反应中发生还原反应的物质是 ．
Ⅱ．请配平制烧碱的化学方程式：
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【题目】小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
(1)装置C中仪器a的名称是_____。
(2)小强想用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶氧气，选择的发生装置是A，而小明认为该装置有一个小问题，应如何改进？_____；实验室用该方法制取氧气的化学方程式是：_____。
(3)用A装置制取气体时，要先预热，预热的操作方法是_____。
(4)小明要制取并收集少量干燥的CO2，除以上装置外，还需一个盛有_____(填“浓硫酸”或“烧碱溶液”)的洗气瓶。
(5)检查B装置气密性的方法为_____。
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【题目】有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。同学们将烧杯中的物质过滤，得到滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀盐酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡产生。为确定白色粉末的组成，同学们进一步设计了如下实验方案：
（查阅资料）硝酸钠、硝酸钡、氯化钡溶液均显中性。
针对上述实验方案中各步骤的现象，小明同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。
步骤一 | 步骤二 | 步骤三 | |
假设一 | 有白色沉淀生成 | ||
假设二 | 无白色沉淀生成 | 溶液变红 | 溶液变成无色 |
假设三 | 无白色沉淀生成 | 无明显现象 | 无明显现象 |
（1）依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤二的现象是________；步骤三的现象是________；
（2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是________（任写一种可能的组成，用化学式表示），步骤三中发生反应的化学方程式是________。
（3）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有________种。
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【题目】如表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准。
饮酒驾车 | 20mg/100mL≤血液中的酒精含量＜80mg/100mL |
醉酒驾车 | 血液中的酒精合量≥80mg/100mL |
白酒、酒精和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中。回答下列问题：
（1）乙醇分子中碳、氢、氧各原子个数比为_______，其中碳、氢元素的质量比是_______；
（2）乙醇中碳元素的质量分数为_______。（结果精确到0.1%）。
（3）饮酒会使人的神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾 车，被交警发现，经测定其每10mL血液中酒精含量为9.3mg，属于_______驾车。
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