[题目]氢氧化钠固体暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质.现取 9.3 克部分变质的氢氧化钠固体样品.与一定量质量分数 10%的稀盐酸恰好完全反应.得到 2.2 克二氧化碳.以下分析正确的是()A.样品中碳酸钠固体的质量为 5.3 克B.反应消耗盐酸溶液的质量为 36.5 克C.该样品未变质时固体应为 8 克D.完全反应后所得氯化钠溶液的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氢氧化钠固体暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。现取 9.3 克部分变质的氢氧化钠固体样品（不考虑水分），与一定量质量分数 10%的稀盐酸恰好完全反应，得到 2.2 克二氧化碳。以下分析正确的是（）

A.样品中碳酸钠固体的质量为 5.3 克

B.反应消耗盐酸溶液的质量为 36.5 克

C.该样品未变质时固体应为 8 克

D.完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为 7.3%

【答案】AC

【解析】

设参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，生成的氯化钠的质量为z，变质的氢氧化钠的质量为m，则：

x=5.3g，

y=3.65g，

z=5.85g，

m=4g，

则没变质的氢氧化钠的质量为9.3g-5.3g=4g，对应的氯化钠的质量也为5.85g，氯化氢的质量为3.65g；所以参加反应稀盐酸的质量=（3.65g+3.65g）10%=73g，

变质前的氢氧化钠的质量为4g+4g=8g，

完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈14.6%。

故选AC。

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】用下图所示装置(气密性良好)验证氢氧化钠的性质。已知：碳酸钠溶液显碱性。

(1)实验时，关闭K1、K2和K3，先将注射器中少量(约2mL)20%的NaOH溶液缓慢推入A中后停止推动活塞，剩余的NaOH溶液能够自动吸入A中，产生该现象的原因是_____。

(2)打开K1、K3，能观察到C中溶液进入A中，C中导管下端露出液面。

(3)再打开K2，B中溶液进入A和C。能证明A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成新物质的现象____；能证明氢氧化钠与盐酸反应的现象是____，反应的化学方程式为____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）图1中X是_________。

（2）在铁、氢气、硫酸铜三种物质中，由分子构成的是_________(填名称)。

（3）图2中C是钠原子的结构示意图，钠原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子。

（4）图2中A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为________，A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的_______不同。

（5）图3为元素周期表的一格。下列说法正确的是________(填序号)。

A铁的原子序数为26

B铁元素属于非金属元素

C铁元素的相对原子质量为55.85g

D该元素的原子核外有26个电子

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】市售“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。

（查阅资料）

（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。

（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠（NaAlO2），该反应的化学方程式为_____。

（成分探究）取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。

（1）第一组同学用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有_____（填名称）。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A；

（2）第二组同学将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变红色，证明原粉末中含_____（填化学式）；再向滤液中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液，看到_____，证明原粉末中含有氯化钠。

（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：

猜想一：只存在上述三种中的一种；

猜想二：上述三种同时存在；

猜想三：存在铝粉和炭粉；

猜想四：存在_____（填名称）；

猜想五：镁粉和炭粉。

（实验验证）小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。

（实验结论）

（1）不溶物D是_____（填名称）；

（2）大家结合实验现象讨论后，认为猜想_____正确。

（原理探究）

第三组同学利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为_____（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。

（猜想）大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。

（实验验证）

同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。

（拓展活动）

在上述铁的锈蚀实验中未观察到有红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀的过程是首先生成一种碱，这种碱在空气中极易被氧化又变成另外一种碱，请写出生成另外一种碱的反应化学方程式_____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】信息时代，5G让手机飞起来!手机芯片是智能手机终端的关键。制备该电子芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，试回答下列问题。

①工业上制取硅的主要反应为：SO2+2CSi+2CO，该反应的反应物中属于氧化物的是_____，生成的一氧化碳中碳元素的化合价为_____，该反应属于_____反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。

②二氧化硅还是生产玻璃的主要原料之一。下列有关材料的说法中，不正确的是_____（填写序号）。

A 玻璃是无机非金属材料

B 玻璃钢属于金属材料

C 塑料是有机高分子材料

D 生铁和钢都属于合金

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某矿样含有大量的 CuS 及少量其它不溶于水、不与酸反应的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuSO4·5H2O晶体，并最终制取碱式碳酸铜。

I. 制备CuSO4·5H2O晶体

（1）矿样中 CuS 在空气中焙烧生成了 CuO，反应方程式为___；

（2）在实验室中，欲用 98％、密度1.84g/cm3的浓硫酸配制500 g质量分数10%的稀硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有___。稀释过程___（填“放热”或“吸热”）。

（3）若在实验室中完成系列操作 a，主要步骤为____→降温结晶→____→洗涤→低温干燥。（以上选填字母）

II. 制备碱式碳酸铜

（4）实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为：（将短线上的物质补充完整）

____↑+2Na2SO4。

（5）分别取 50mL一定浓度的CuSO4溶液与Na2CO3 溶液混合，发现反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。查阅资料得知蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]。为确定该物质，经过滤、洗净后取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸将固体完全溶解，再滴加几滴____溶液出现白色沉淀，证明含有Cu2(OH)2SO4。