【题目】某矿样含有大量的 CuS 及少量其它不溶于水、不与酸反应的杂质。实验室中 以该矿样为原料制备CuSO4·5H2O晶体，并最终制取碱式碳酸铜。
I. 制备CuSO4·5H2O晶体
（1）矿样中 CuS 在空气中焙烧生成了 CuO，反应方程式为___；
（2）在实验室中，欲用 98％、密度1.84g/cm3的浓硫酸配制500 g质量分数10%的稀硫酸， 需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有___。稀释过程___（填“放热”或“吸 热”）。
（3）若在实验室中完成系列操作 a，主要步骤为____→降温结晶→____→洗涤→低温干燥。（以上选填字母）
II. 制备碱式碳酸铜
（4）实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为：（将短线上的物质补充完整）
____↑+2Na2SO4。
（5）分别取 50mL一定浓度的CuSO4溶液与Na2CO3 溶液混合，发现反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。查阅资料得知蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]。为确定该物质，经过滤、洗净后取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸将固体完全溶解，再滴加几滴____溶液出现白色沉淀，证明含有Cu2(OH)2SO4。
（6）按最佳配比进行实验制备碱式碳酸铜，反应过程中测得数据如下：
温度/℃ | 60 | 65 | 75 | 80 | 90 |
沉淀量/g | 1.295 | 1.303 | 1.451 | 1.340 | 1.292 |
据此分析制备反应控制的适宜温度是____，推测 90°C固体较少的原因是____。
（7）查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种，可用xCu(OH)2yCuCO3表示。某小组利用 以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成：（资料：碱式碳酸铜受热分解成三种常见的氧化物；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的混合物）
①加热时持续通入N2的目的是____，D 装置的作用是____。
②称取 32.0g 样品，充分反应后得到 24.0g 残留物，B 增重 3.6g，C 增重 4.4g。该样品的化学式为____。若对调 B 和 C 装置的位置，____（填“能”或“不能”）测算出该样品的化学式。
【答案】
胶头滴管 放热 A D CO2 氯化钡 75℃ 温度高于75℃时，碱式碳酸铜分解 使反应产生的气体全部进入后续装置 防止空气中的二氧化碳和水进入U型干燥管 2Cu(OH)2CuCO3 能
【解析】
矿样中 CuS 在空气中焙烧生成了 CuO和二氧化硫，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，持续通入氮气，可使反应产生的气体全部进入后续装置。
（1）由制备CuSO4·5H2O晶体的流程图可知，矿样中 CuS 在空气中焙烧生成了 CuO和二氧化硫，反应的化学方程式为。
（2）在实验室中，欲用 98％、密度1.84g/cm3的浓硫酸配制 500 g 质量分数 10%的稀硫酸， 需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，量取液体要用到胶头滴管，故还有胶头滴管。稀释过程放热。
（3）若在实验室中完成系列操作 a，先要加热滤液A，燃烧降温结晶，过滤，洗涤，低温干燥，故主要步骤为A→降温结晶→D→洗涤→低温干燥。
（4）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均不变，反应前有2个铜原子，2个硫原子，4个钠原子，15个氧原子，2个氢原子，2个碳原子，反应后有2个铜原子，2个硫原子，4个钠原子，2个氢原子，1个碳原子，13个氧原子，则短线上的物质是二氧化碳，故
CO2↑+2Na2SO4。
（5）碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]加入足量稀盐酸将固体完全溶解，溶液中含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，故再滴加几滴氯化钡溶液出现白色沉淀，证明含有Cu2(OH)2SO4。
（6）由反应过程中测得数据可知，温度在75℃时，沉淀的质量最大，故制备反应控制的适宜温度是75℃，90°C固体较少的原因是温度高于75℃时，碱式碳酸铜分解。
（7）①持续通入氮气，可使反应产生的气体全部进入后续装置，故加热时持续通入N2的目的是使反应产生的气体全部进入后续装置，碱石灰可以吸收二氧化碳和水，故D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入U型干燥管。
②称取 32.0g 样品，充分反应后得到 24.0g 残留物，则生成的氧化铜的质量为24.0g，B装置吸收水，B 增重 3.6g，则生成的水的质量为3.6g，氢元素的质量为
，C装置吸收二氧化碳，C 增重 4.4g，则生成的二氧化碳的质量为4.4g，碳元素的质量为
，碱式碳酸铜中碳元素和氢元素的质量比为
，
，故该样品的化学式为2Cu(OH)2CuCO3。
若对调B和C装置的位置，则碱石灰增重的质量为二氧化碳和水的总质量，即增重3.6g+4.4g=8.0g，则
x：y=2:1
可以确定碱式碳酸铜的化学式，故若对调 B 和 C 装置的位置，能测算出该样品的化学式。
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【题目】下列关于2CO+O2
2CO2的说法不正确的是（ ）
A.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8
C.反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变
D.参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1
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【题目】A~K为初中常见物质，它们之间转化关系如下图。其中C、F为单质，其他为化合物;D溶液为蓝色、I俗称为纯碱、K用于建筑材料;反应②中能够观察到黑色粉末变红，反应③中有明显的热量放出(部分反应的反应条件、反应物和生成物已略去)
回答下列问题:
（1）写出物质的化学式: F ________;H_________。
（2）反应④的化学方程式为__________。
（3）反应⑥的化学方程式为__________。
（4）在上述反应中，未出现的基本反应类型是__________。
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【题目】如图是铈元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请根据图示回答。
（1）铈元素的原子序数是_____。
（2）A、B、C、D四种粒子中易失去电子的是_____（填字母）。
（3）B、C属于不同种元素的原因是_____。
（4）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是_____（填字母）。
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【题目】氢氧化钠固体暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。现取 9.3 克部分变质的氢氧化钠固体样品（不考虑水分），与一定量质量分数 10%的稀盐酸恰好完全反应，得到 2.2 克二氧化碳。以下分析正确的是（）
A.样品中碳酸钠固体的质量为 5.3 克
B.反应消耗盐酸溶液的质量为 36.5 克
C.该样品未变质时固体应为 8 克
D.完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为 7.3%
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【题目】如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：
（1）仪器①的名称为__。
（2）实验室用高锰酸钾制备O2，反应的化学方程式为____，应选用的发生装置为__（填序号），若利用装置C通过排水法收集O2并测定体积，则应在__端（填“b”或“c”）连接一个量筒。
（3）实验室制取氢气应选用的药品是_____（填名称），若要能够控制反应的速率，则应选择的发生装置为__（填序号）。
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【题目】利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是
A.先推入的是NaOH溶液
B.BC段，CO2与NaOH反应基本停止
C.D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D.最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
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【题目】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的t1和t2两个时刻各物质的质量如下表所示，其中 a、b、c、d 分别表示相应物质的质量。下列数据不正确的是（ ）
时间 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前 | 70g | 14g | 6g | 10g |
t1 时刻 | a | 11g | c | d |
t2时刻 | 42g | b | 40g | 10g |
A. a＝56gB. b＝8gC. c＝17gD. d＝10g
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【题目】气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题：
（1）写出图中标数字的仪器名称①_____。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为_________，若用D装置收集氧气，气体应从管口_____（填“a”或“b”）进入。用E装置进行氧气性质实验时，E装置中水的作用是_________。
（3）装置中既能制O2又能制CO2的发生装置是_____（填字母序号）。
（4）图中的F装置可用来测量生成氧气的体积。实验中会观察到集气瓶中的水会进入到量筒中，这是因为发生装置内物质发生反应生成气体，气体进入F装置内，且该气体_____，使F装置内的气体_____，压强_____，大于外界压强，在压强差的作用下，集气瓶中水进入量筒内。进行操作时，集气瓶未装满水是否会影响实验结果_____（填“是”或“否”）。
（5）下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（________）
A. 
检查装置气密 B. 
加热立即收集
C. 
收满后移出集气瓶 D. 
结束时停止加
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