【题目】如图是实验室制取气体的部分装置,请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题:
(1)仪器①的名称为__。
(2)实验室用高锰酸钾制备O2,反应的化学方程式为____,应选用的发生装置为__(填序号),若利用装置C通过排水法收集O2并测定体积,则应在__端(填“b”或“c”)连接一个量筒。
(3)实验室制取氢气应选用的药品是_____(填名称),若要能够控制反应的速率,则应选择的发生装置为__(填序号)。
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【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A.a的溶解度大于c的溶解度
B.t1℃时,a、c溶液的溶质质量分数相等
C.将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系为b>a=c
D.若a溶液中混有少量b,提纯a的方法是降温结晶
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【题目】金属在生活、生产中有着非常广泛的应用,请回答下列问题。
(1)铁在潮湿的空气中很容易生锈,请写出一种防止钢铁制品锈蚀的方法_____;
(2)请写出工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式:_____。生铁和钢的性能不同,原因是_____;
(3)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,操作流程如图所示。
①滤渣中一定含有的物质是_____(填化学式,下同);
②若滤液呈蓝色,滤液中一定含有的溶质是_____,此时不能确定是否发生的反应化学方程式是_____。
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【题目】过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面,它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。过氧化氢溶液具有强氧化性,3%的过氧化氢溶液就能够有效杀死各类细菌和病毒,同样也可杀死新型冠状病毒,因此在医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行消毒。
(1)若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是_____。
(2)若实验室中用68g过氧化氢溶液制取氧气,当分解完全后共收集到3.2g氧气,试求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
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【题目】某矿样含有大量的 CuS 及少量其它不溶于水、不与酸反应的杂质。实验室中 以该矿样为原料制备CuSO4·5H2O晶体,并最终制取碱式碳酸铜。
I. 制备CuSO4·5H2O晶体
(1)矿样中 CuS 在空气中焙烧生成了 CuO,反应方程式为___;
(2)在实验室中,欲用 98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸配制500 g质量分数10%的稀硫酸, 需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有___。稀释过程___(填“放热”或“吸 热”)。
(3)若在实验室中完成系列操作 a,主要步骤为____→降温结晶→____→洗涤→低温干燥。(以上选填字母)
II. 制备碱式碳酸铜
(4)实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为:(将短线上的物质补充完整)
____↑+2Na2SO4。
(5)分别取 50mL一定浓度的CuSO4溶液与Na2CO3 溶液混合,发现反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。查阅资料得知蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]。为确定该物质,经过滤、洗净后取少量固体于试管中,加入足量稀盐酸将固体完全溶解,再滴加几滴____溶液出现白色沉淀,证明含有Cu2(OH)2SO4。
(6)按最佳配比进行实验制备碱式碳酸铜,反应过程中测得数据如下:
温度/℃ | 60 | 65 | 75 | 80 | 90 |
沉淀量/g | 1.295 | 1.303 | 1.451 | 1.340 | 1.292 |
据此分析制备反应控制的适宜温度是____,推测 90°C固体较少的原因是____。
(7)查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种,可用xCu(OH)2yCuCO3表示。某小组利用 以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成:(资料:碱式碳酸铜受热分解成三种常见的氧化物;碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的混合物)
①加热时持续通入N2的目的是____,D 装置的作用是____。
②称取 32.0g 样品,充分反应后得到 24.0g 残留物,B 增重 3.6g,C 增重 4.4g。该样品的化学式为____。若对调 B 和 C 装置的位置,____(填“能”或“不能”)测算出该样品的化学式。
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【题目】20℃时,向100g水中不断加入固体甲或改变温度,得到相应的溶液①—③。下列说法不正确的是( )
A.甲的溶解度曲线可用图2中的a表示B.①中溶质与溶剂的质量比为1:5
C.只有②中的溶液为饱和溶液D.①—③中溶液的溶质质量分数③>②>①
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【题目】下表给出了某些金属的信息。如表给出了某些金属的信息。
每吨金属在2020年4月的价格(元) | 地壳中的含量(%) | |
铝 | 16000 | 7.73 |
铂 | 305000000 | 0.0000001 |
铁 | 4500 | 4.75 |
金 | 320000000 | 0.0000001 |
(1)依据表中信息解释,金和铂均很昂贵的原因是________________。
(2)工业上用含铝、铁的矿石制取铝和铁。
①铝抗腐蚀性强的原因是_________________________。
②将熔融的氧化铝通电分解,可获得铝和另一种单质。反应的化学方程式是______________。
③根据化学方程式计算,用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁,若要得到112t铁,理论上需要Fe2O3的质量为多少t?_____________
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【题目】根据如图溶解度曲线图回答下列问题:
(1)_______℃时,A、B两物质的溶解度相等;
(2)50℃时,相同质量的A、B两物质的饱和溶液降温到20℃____析出晶体较多。(填“A”或“B”)
(3)40℃时,将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中,充分搅拌后,____物质有剩余(填“A”或“B”)。
(4)现有50℃时A物质的不饱和溶液,在不减少溶剂的情况下,欲使其变成饱和溶液,下列措施肯定不能实现的是____(填序号)。
①降低温度 ②升高温度 ③加入A物质
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【题目】氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量相等
D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
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