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    20．小俞和小陆同学对化学计算很有心得．以下是他们解答一道计算题的实录．请你一起参与研究并完成相关问题．【题目】已知：2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$  2KCl+3O2↑，两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取5g该药品与1g二氧化锰混合．加热该混合物时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间后剩余固体的质量，记录数据如表：
    加热时间t1t2t3t4
    剩余固体质量g4.244.164.084.08
    （1）加热t3时间后，小王认为氯酸钾已经完全反应，请你帮他说明理由？加热到t4时，固体质量没有减少
    （2）小李根据质量守恒定律很快得到（5g+1g-4.08g）是O2（填化学式）的质量．
    （3）请你通过计算，帮助他们说明该药品氯酸钾是否纯净．

    分析 根据质量守恒定律固体物质的总质量的变化就可以求出生成的气体的质量，然后根据生成的氧气的质量，根据化学方程式进行计算就可求出参与反应的氯酸钾的质量，据此分析解答即可．

    解答 解：（1）由于加热t3时间后，再继续加热时固体的质量没再发生变化，说明氯酸钾已经全部参与反应；
    （2）由质量守恒定律可知5g+1g-4.08g=1.92g为氧气的质量；
    （3）设样品中含有氯酸钾的质量为x
    2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
    245                          96
     x                           1.92g
    $\frac{245}{x}=\frac{96}{1.92g}$
    x=4.9g
    KClO3的质量为4.9＜5g，所以不纯净
    故答案为：（1）加热到t4时，固体质量没有减少； （2）O2；（3）不纯净；

    点评 本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行相关的计算及质量守恒定律的应用，培养学生的应用知识的能力和解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    ①制取氢气所发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    ②进行氢气的可燃性试验，点燃氢气前，一定要验纯．
    （2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．
     ①所选仪器的连接顺序为B→D→A→G（从左至右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．
     ②二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是下列的AC（填写序号A、B、C、D之一）．
    A．二氧化碳密度比空气大                  
    B．二氧化碳降低了可燃物的着火点
    C．二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧      
    D．二氧化碳能与水反应
    （3）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究实验（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“B→A1→E→A2→C碱石灰干燥管”的顺序连接，（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使一定量的该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）．
     ①在该装置中，洗气瓶A1、A2都吸收水分，其作用的不同之处是A1是用来吸收氧气中混有的水蒸气，A2是用来吸收塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧生成的水．
    ②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为m g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器A2的质量增加a g，仪器C的质量增加b g，则在该塑料试样中氢、碳元素的质量之比为：氢元素的质量﹕碳元素的质量=$\frac{11a}{27b}$（计算结果用含a、b的代数式表示）．

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