【题目】钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种工业流程下面图示：
（1）钛酸亚铁中钛元素的化合价为_____，钛酸根离子的符号为_____。
（2）钛厂在“氯化”过程中，利用了焦炭的_____性。
（3）由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____，该反应在氩气环境中进行的理由是_____。
（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_____。
（5）已知烧碱的化学式为NaOH，请写出氯碱厂发生反应的化学方程式：_____。
（6）已知甲醇的化学式为CH3OH，联系乙醇化学式，推测丙醇的化学式为_____。
【答案】+4 TiO32- 还原 
防止生成的高温钛在空气中被氧化 充分利用物质并减少废物排放，节能能源保护环境 
C3H7OH
【解析】
（1）钛酸亚铁，化学式为FeTiO3中铁元素为+2价，氧元素为-2价，钛元素的化合价为+4，钛酸根离子带2个单位负电荷，符号为：TiO32-；
（2）钛厂在“氯化”过程中，焦炭参与反应生一氧化碳，利用了焦炭的还原性；
（3）由TiCl4制备在催化作用下与镁反应产生氯化镁和钛的化学方程式为：，该反应在氩气环境中进行的理由是：氩气的化学性质稳定，防止生成的高温钛在空气中被氧化；
（4）将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是：充分利用物质并减少废物排放，节能能源保护环境；
（5）已知烧碱的化学式为NaOH，电解氯化钠溶液产生氢氧化钠、氯气和氢气的化学方程式：；
（6）已知甲醇的化学式为CH3OH，乙醇化学式C2H5OH，比甲醇多一个C原子和2个氢原子，丙醇的化学式为比乙醇多1个碳原子和2个氢原子，丙醇化学式为：C3H7OH。
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【题目】硅元素是元素周期表中第14号元素，从陶瓷，玻璃、水泥到电子芯片用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，请回答下列问题:
（1）画出硅原子的结构示意图_______________。
（2）甲物质中硅元素与氯元素的质量比是________________。(填最简整数比)
（3）上述反应的四种物质中属于单质的是__________________(选填“甲”、 “乙”、“丙”或“丁”)。
（4）该反应的化学方程式为______________该反应属于_______ (填基本反应类型)。
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【题目】人类生产、生活离不开化学。
（1）净化水的操作有①过滤 ②蒸馏 ③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是_____（填序号）。
（2）饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用_____方法来降低水的硬度。
（3）实验时要注意安全，用完酒精灯后用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是_____（填序号）。
A 降温到着火点以下
B 隔绝空气
C 清除可燃物
（4）燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是_____。
（5）二氧化碳在生产，生活中具有广泛的用途，在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素[CO（NH2）2]和水，该反应的化学方程式为_____。
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【题目】人类的生产生活离不开金属，铁是目前使用最广泛的金属。
（1）下图是铁元素在元素周期表中的相关信息，则铁原子核内质子数为_____。
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_____等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。
（3）下图所示的某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，氯化钠的作用是_____。使用过程中是_____能转化为热能。
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【题目】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变），下列说法正确的是
A.该反应一定属于化合反应或分解反应
B.戊一定是该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23
D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
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【题目】下列是水的电解和净化，请回答以下问题。
（1）用图1装置电解水，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为______________，该实验证明水是由___________组成的。
（2）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中可用_____________区分硬水和软水。
（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤，有关说法错误的是___________（填字母）。
A步骤①中可加入明矾作絮凝剂
BX试剂可以是活性炭
C步骤④的作用是消毒杀菌
D净化后的水为纯净物
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【题目】下列方案不能达到相应实验目的的是
A.比较镁、铁、铜的金属活动性强弱
B.探究空气中氧气的体积含量
C.探究温度对物质燃烧的影响
D.探究CO2与水的反应
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【题目】依据下列实验装置图，回答问题:
(1)上述装置中，仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
(2)在实验室用装置A制取O2，试管口放一小团棉花的作用是___，该反应的化学方程式___。若用装置D收集O2,则气体从______端通入(填“c”或“d”)。
(3)实验室制取CO2时发生反应的化学方程式为___。若用装置C收集CO2。检验CO2是否收集满的操作是___，若在装置D中盛有足量澄清石灰水。再通入CO2,能观察到的实验现象是___。
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【题目】土豆是餐桌上的美味食材，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿发芽的部位削掉，也不宜食用。土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下：
依据以上信息回答下列问题
（1）由图1可知：浸泡30min比10min脆性分值_____________（填“升高”、“不变”、降低”，下同）：浸泡10min，硬度、咬脆感___________，在60min内，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值________。
（2）由图2可知：浸泡__________min，土豆片的淀粉含量和维生素C含量相等；土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是___________。
（3）要想吃到不粘的土豆丝，是否是浸泡时间越长越好________（填“是”或“否”）。原因___________。
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是______________。
（5）下列说法正确的是_________（填字母序号）。
A土豆是四大粮食作物之一
B土豆中维生素C含量最高
C用水泡可防止土豆片褐变
D土豆开发应用的前景广阔
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