【题目】氧气和二氧化碳都是生活中常见的物质,也是初中化学学习的重要内容。
(1)氧气由氧原子构成,右图是氧原子的结构示意图,下列有关说法不正确的是_______(填标号)。
A.氧原子核内质子数为8
B.氧元素属于非金属元素
C.氧原子在化学反应中易失去电子
D.氧在化合物中化合价常为-2价
(2)在实验室可用下图的某些装置来制取氧气或二氧化碳,请回答下列问题:
①写出图中标有a、b仪器的名称:a___________________;b__________________。
②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______________________________________。
③要想控制反应速率,得到平稳的二氧化碳气流,可选用__________装置。
④D装置还可以用于收集二氧化碳,也可用于收集氧气,由此说明二氧化碳和氧气有哪些共同的物理性质?______________________________________________________
(3)C装置可用来制取氧气,某同学称取27.0g氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热制取氧气,充分反应后,冷却,称量得试管内剩余的氯化钾和二氧化锰混合物质量为17.4g。求:①反应生成氧气的质量质量为___________;②参加反应氯酸钾的质量__________;③反应后17.4g混合物中二氧化锰的质量分数_____________________(准确到0.1%)。
【答案】C 长颈漏斗 集气瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 密度都比空气大 B 9.6g 24.5g 14.4%
【解析】
(1)根据氧原子的结构示意图分析和解答;
(2)根据二氧化碳和氧气的实验室制取的方法和注意事项进行分析和解答;
(3)根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了氧气,所以可以求算氧气的质量,根据氧气的质量和对应的化学方程式求算原固体混合物中氯酸钾的质量。
(1)氧原子的结构示意图为两个电子层,最外层有6个电子;A、氧原子核内质子数为8,正确;
B、氧元素属于非金属元素,正确;
C、氧原子最外层6个电子,在化学反应中易得到电子而非失去,错误;
D、氧在化合物中化合价常为-2价,正确;
(2)据图可知仪器①a 是长颈漏斗;b是集气瓶;
②实验室制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,对应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
③要想控制反应速率,得到平稳的二氧化碳气流,需要控制盐酸的滴加速率进而实现反应速率的控制,所以可选用 B装置;
④D装置还可以用于收集二氧化碳,也可用于收集氧气,由此说明二氧化碳和氧气有密度比空气大的物理性质;
(3)根据质量守恒定律可得,生成的氧气的质量为27.0g-17.4g=9.6g;设参加反应氯酸钾的质量为x,
x=24.5g,
反应后17.4g混合物中二氧化锰的质量分数为×100%≈14.4%。
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【题目】请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
(1)从分类角度:空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)从微观角度:用“”表示氮原子,用“
”表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是____________(填名称)。
②同温同压下,气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计,图1中可表示空气微观模型的是________(填字母标号)。
(3)从变化角度:已知:常压下,氮气沸点-196 ℃,氧气沸点-183 ℃。将燃着的木条置于盛满液态空气(模拟分离液态空气条件)的烧杯口,观察到的现象是_______。该烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约1/10体积,其主要成分是________。
(4)从应用角度:利用空气制取氮肥的流程如图2所示。①Ⅰ中参加反应的单质甲为________。②Ⅱ中反应的化学方程式为_______。③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应,反应Ⅱ________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(5)从环保角度,下列保护空气措施合理的有________(填序号)。
A.工厂通过加高烟囱直接排放废气
B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
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【题目】化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用20g石灰石样品,进行高温煅烧(样品中除碳酸钙外,其余成分高温不分解。碳酸钙分解的化学方程式为CaCO3 == CaO + CO2↑),不同时间测得剩余固体的质量如下表所示:
煅烧的时间(min) | 剩余固体的质量(g) |
2 | 17.8 |
4 | 13.4 |
6 | 12.3 |
8 | 12.3 |
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量_____________。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______
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【题目】某化学兴趣小组在学习催化剂的概念后,想研究不同的氧化物能否在氯酸钾制取氧气实验中起催化作用,进行了以下实验:
实验编号 | KClO3/g | 氧化物 | 产生气体的体积(mL) | 耗时(s) |
1 | 0.6 | / | 9.8 | 480 |
2 | 0.6 | 0.2g二氧化锰 | 67 | 36.5 |
3 | 0.6 | 0.2g氧化铜 | 67 | 89.5 |
⑴写出实验2反应的化学方程式____________________。
⑵为证明氧化铜是该反应的催化剂,同学们又完成了以下的实验:
Ⅰ.在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解,过滤,将滤渣洗涤并干燥,用电子天平称量,质量为0.2g。
Ⅱ.将过量的CO通入滤出的固体,按如图进行实验:仪器a的名称_________________。
⑶甲同学的实验报告如下:
装置 | 现象 | 实验结论 |
A | 黑色固体全部变红 | 生成了铜,反应方程式________________ |
B | 石灰水变浑浊 | 产生了二氧化碳 |
Ⅲ.该实验装置存在的缺陷是______________;当出现______现象时,证明反应已经开始。
⑷以上实验证明氧化铜在反应前后质量和化学性质都没改变,能作为氯酸钾受热分解的催化剂。两种氧化物相比,________的催化效果更好。
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【题目】在实验室可以利用下图装置制得铁。
(1)A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为_____________________。
(2)B处可观察到的现象是_____________________________________。
(3)C处酒精灯的作用是_______________________________________。
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【题目】通过化学学习,你应该知道有多种途径可以制取氧气。如:A.电解水B.分离空气C.加热高锰酸D.分解过氧化氢E.______________________
(1)在上面的E处用符号表达式表示另一种制取氧气的方法;
(2)若用如图装置加热高锰酸钾制取氧气,写出标号仪器的名称:①__________②_________;试管内发生反应的符号表达式是________________;
(3)实验结束,停止加热时要先把导管移出水面,是为了__________,实验时发现水槽中的水变成了浅紫红色,可能是因为____________;
(4)实验结束后,立即用冷水冲洗试管,可能导致的后果是_______________;
(5)若分解过氧化氢制取氧气,供选用的装置如图:
要在实验时可以方便的添加液体反应物并得到平稳的氧气流,应选用的发生装置是_______(选填“甲”或“乙”),注射器中盛放的药品是_____________;可选用丙装置收集一瓶较纯净的氧气,气体应从____( “a”或“b”)端导入,并在瓶内装满水;若瓶内只有空气,气体从___( “a”或“b”)端导入,也可以收集到一瓶干燥的氧气。
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【题目】用化学符号表示
(1)空气中含量最多的物质________ (2)碳酸_________ (3)氯离子________
(4)人体缺_______元素会导致骨骼疏松 (5)氧化镁中镁元素的化合价________
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【题目】抗生素的滥用已经是当今中国医疗的一大顽疾,为了有效避免抗生素的滥用造成的危害, 我们努力在食品中寻找天然抗生素作为药品的必要补充。大蒜素是一种大蒜提取物,具有广泛的抗菌作用,它的主要成分为二烯丙基硫醚(C6H10S2),请计算:
(1)C6H10S2是由_____种元素组成;
(2)C6H10S2中碳元素和氢元素质量比为_____ 。
(3)C6H10S2的相对分子质量为_____。
(4)C6H10S2中硫元素的质量分数为_____(写出计算过程,结果精确到 0.1%)
(5)求 292g C6H10S2中硫元素的质量_____。(写出计算过程)
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【题目】如图A、B、C、D是初中化学中常见的4种无色气体,其中2种是单质,2种是化合物,E常温下是一种液态物质。它们之间的转化关系如下图所示。
请写出:
(1)A的化学式_______;
(2)A与E反应的化学方程式___________
(3)C物质与CuO反应的化学方程式__________
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