【题目】空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题:
(1)步骤①利用了物质的____________性质(填“物理”或“化学”)。
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式__________________________。
(3)步骤④中,反应前后化合价发生改变的元素是___________。
(4)步骤⑤所得化合物的名称为_______________________。
(5)NH4NO3在农业生产中的用途________________
【答案】物理 N2+3H2 2NH3 氮元素和氧元素 硝酸铵 作氮肥
【解析】
解:(1)步骤①是分离空气,利用的空气中各成分沸点的不同,利用了物质的物理性质;
(2)步骤②中氮气和氢气在一定条件下生成氨气,反应的化学方程式为:N2+3H2 2NH3;
(3)步骤④是一氧化碳、水和氧气合成硝酸,单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零,反应前氮元素和氧元素的化合价分别均为+2价、0价;反应后氮元素和氧元素的化合价分别均为+5价、-2价,氮元素和氧元素的化合价发生了改变;
(4)步骤⑤所得化合物的名称为硝酸铵;
(5)NH4NO3中含有氮元素,在农业生产中的用途是作氮肥。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生反应)。A和 D是配制波尔多液的主要原料,E是应用广泛的金属,请回答下列问题:
(1)写出A的俗称_____________,物质B所属的物质类别是____________,D的化学式_____________。
(2)D与E反应的化学方程式________________,该反应的基本反应类型是_______。
(3)C在生产上的用途有_______(写一种)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取CO2,将制得的气体通入新制的饱和澄清石灰水时,发现有气泡冒出,但一段时间后仍不变浑浊。对此展开了探究活动。
(提出问题)澄清石灰水未变浑浊的原因是什么?
(猜想与假设)
I.制得气体中无CO2,II、与盐酸的浓度有关
(进行实验)
I.初步实验—实验1小组同学取等量原试剂瓶中澄清石灰水于试管内进行实验
实验操作 | 现象 | 初步结论 |
试管1澄清石灰水未变浑浊 试管2澄清石灰水变浑浊 | (1)可知猜想I____(填“成立”或“不成立”)。 (2)写出试管②中发生的化学反应方程式_____。 |
II.依据初步结论,深入探究;实验2
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
大理石质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
盐酸质量分数(%) | 37.5 | 20.3 | 13.9 | 10.6 | 8.5 |
盐酸体积(mL) | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
将产生的气体通入5mL新制饱和澄清石灰水中的现象 | 无 | 无 | 出现浑浊 | 出现浑浊 | 出现浑浊 |
实验3: 125 mL集气瓶中充入不同体积CO2进行实验
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
CO2体积(mL) | 3 | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 |
加入5ml饱和澄清石灰水振荡5次现象 | 澄清 | 变浑浊 | 变浑浊 | 变浑浊 | 变浑浊 | 变浑浊 |
振荡30次后现象 | 澄清 | 浑浊 | 浑浊 | 浑浊 | 澄清 | 澄清 |
(解释与结论)
(3)实验2的目的是_______
(4)有一定量HCl气体存在时,请解释澄清石灰水不变浑浊原因是_______
(5)由实验2,可推测质量分数为9.5%的盐酸参加反应,其可能的现象是_______
(反思与评价)
(6)由实验3可知,用澄清的石灰水检验二氧化碳时,为了得到准确的实验现象,加入二氧化碳的量不能过少也不能过多。得出此结论所依据的现象是_______
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【题目】汽车尾气净化装置中装有铂催化剂,尾气在催化剂表面反应的微观过程可用如图表示。下列有关说法正确的是( )
A. 反应Ⅰ中的反应物分子有三种
B. 反应Ⅱ属于置换反应
C. 反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1:1
D. 此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(6分)乙醇是一种清洁燃料,但在氧气不足燃烧,会生成一氧化碳。现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应:3C2H5OH+8O2点燃xCO2+2CO+9H2O
(1)据质量守恒定律可知:x=______________;
⑵计算该反应生成的一氧化碳的质量。
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【题目】下列实验的现象或结论不正确的一组是
选项 | A | B | C | D |
实验 | ||||
实验现象 | 打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来 | 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火 焰,硫在氧气中燃 烧发出明亮的蓝紫 色火焰 | 白磷燃烧产生大量烟,活塞先向右 再向左移动,冷却 至室温后,最终停 在刻度“4”附近 | 装铁丝的试管中有气泡产生,装铜丝 的试管中无明显现 象 |
实验结论 | 说明气体在水中的溶解度随压强的增 大而减小 | 说明氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程 度的因素 | 氧气约占空气体积的五分之一 | 说明铁与铜的活泼性 Fe>Cu |
A. A B. B C. C D. D
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法正确的是
A. 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
B. 50s时,溶液中溶质为NaOH和NaCl
C. 溶液温度升高是由于NaOH溶于水放热
D. 从20s到40s,溶液的温度升高,pH不变
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】海洋是人类宝贵的自然资源,如图是利用海水“制碱”的部分流程。请完成下列问题:
(查阅资料)
①在20℃时,1份体积的水可溶解700份体积的氨,溶液显碱性。
②在20℃时,1份体积的水可溶解约1份体积的二氧化碳,二氧化碳溶于水生成碳酸。
(1)步骤Ⅲ的反应原理是著名的“侯氏制碱法”的重要反应,依据质量守恒定律推断反应物是、____________(填化学式)。
(2)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为__________________.
(3)工业上采用氨碱法生产纯碱的工艺是先向饱和食盐水中通人较多的,再通入足量的
,其原因是_______________(填字母)。
A比
更易制取
B的密度比
大
C使更易被吸收
D为了增大的溶解度
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