Question

NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl和物质M （不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：

（1）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO₂、NaCl和M三者中的

 

．
（2）t₂℃时，三种饱和溶液中溶质的质量分数最大的是

 

．
（3）NaNO₂有毒，其外观和咸味与食盐很相似，NaNO₂的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性．小明同学设计的鉴别NaNO₂和NaCl实验方案如下：

 

（只填写一种方案并简单叙述）．20℃时分别取NaNO₂、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为鉴别NaNO₂、NaCl此方案是否可行

 

（填“可行”或“不可行”）．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,金属的化学性质,酸、碱、盐的鉴别

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：亚硝酸钠、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而M的溶解度随温度的升高而减少；如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊，说明温度越高，烧杯中物质的溶解度越小，因此该物质是M；t₂℃时，三种饱和溶液中溶质的质量分数最大的是NaNO₂；NaNO₂有毒，其外观和咸味与食盐很相似，NaNO₂的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性，设计的鉴别方案是：测定溶液的PH，PH＞7的是NaNO₂；20℃时分别取NaNO₂、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分搅拌后观察，我认为鉴别NaNO₂、NaCl此方案是可行的，因为在该温度下，放氯化钠的试管中，固体有剩余，放亚硝酸钠的试管中，固体全部溶解．

解答：解：（1）M的溶解度随温度的升高而减少，如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊，说明温度越高，烧杯中物质的溶解度越小，因此该物质是M，故答案为：M 
（2）由溶解度曲线可知：t₂℃时，三种饱和溶液中溶质的质量分数最大的是NaNO₂；故答案为：NaNO₂
（3）20℃时分别取NaNO₂、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分搅拌后观察，我认为鉴别NaNO₂、NaCl此方案是可行的，因为在该温度下，放氯化钠的试管中，固体有剩余，放亚硝酸钠的试管中，固体全部溶解，故答案为：测定溶液的pH，pH＞7的是NaNO₂可行；

点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．