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    2．X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学式方程式可知，三种金属的活动性顺序是
    （1）X+H2SO4═XSO4+H2↑ （2）Y+ZSO4═YSO4+Z  （3）Y+H2SO4→不反应　（　　）
    A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Z＞X＞YD．X＞Z＞Y

    分析 根据金属活动性顺序表可知：氢前金属可以与稀酸反应置换出氢气，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，据此对XYZ三种金属的活动性分析判断即可．

    解答 解：根据金属活动性顺序表的意义可知：（1）X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明X在氢前；（2）Y+ZSO4=YSO4+Z，说明活动性Y＞Z；（3）Y和稀H2SO4不反应，说明Y在氢后；综合以上分析可知XYZ三者的活动性有强到弱的顺序为：X＞Y＞Z．
    故选A

    点评 此题是对金属活动性顺序的考查，解题的主要依据是能与酸反应置换出酸中H元素的金属活动性处于H之前，不能置换酸中H的金属，其活动性处于H之后；能置换出盐溶液中金属元素的金属，其活动性比盐中金属活动性强．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
    （1）活性炭常用于净水，其作用是A、过滤水中的杂质．下列净化水的方法中，净化程度最高的是D（填序号）．
    A．吸附     B．沉淀     C．过滤     D．蒸馏
    （2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，测量结果会偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．
    （3）“节约用水，从我做起．”请你任举一例生活中节约用水的措施一水多用．
    （4）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
    ①t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C．
    ②将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C．
    ③20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g．
    ④若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13． A-H都是初中化学中常见的物质．已知A、B都是黑色固体．D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题：
    （1）A的化学式C，G的化学式Fe．
    （2）写出反应①的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
    （3）写出反应④的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．氢氧化钠是化学实验中常用的试剂．
    （1）小红取少量长期放置的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一段时间后意外发现有气泡产生，请你用化学方程式解释其原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
    （2）为了检验该氢氧化钠溶液中的溶质的成分，小红应该取该溶液于试管中，依次加入足量的氯化钙溶液和酚酞溶液．产生的现象依次是生成白色沉淀，酚酞溶液变红．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学兴趣小组探究“影响金属与酸反应速率的因素”，请你参与并回答问题：
    【提出问题】金属与盐酸反应速率受哪些因素影响？
    【猜想】a．可能与金属本身的性质有关；b．可能与盐酸的浓度有关；c…
    【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨．
    实验A：为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，分别加入相同体积和浓度的稀盐酸，观察到盐酸与锌片反应比与铁片反应产生的气泡快，请写出其中的一个化学反应方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    从实验现象可以判断：金属活动性Zn＞　Fe（填“＞”“＜”或“=”）．
    【得出结论】金属与盐酸反应的速率与金属本身性质有关．金属活动性与反应的速率的关系是金属活动性越强，反应的程度越剧烈．
    实验B：为探究猜想b，小明设计如图所示的装置进行实验，所用药品及实验数据如表：
    实验编号选用金属
    （均取2g）    		盐酸质量分数（均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL
    0～1min1～2min2～3min3～4min4～5min前5min共收集气体
    Ⅰ锌片10%2.916.911.99.27.647.6
    Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4
    得出结论：金属与盐酸发生反应的速率与盐酸的浓度有关，即盐酸浓度越大，反应程度越剧烈．
    【反思评价】根据实验Ⅰ、Ⅱ数据分析，解释锌与盐酸反应速率快慢的变化原因锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢．　
    【新猜想】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的速率度还可能受哪些因素影响．金属表面积．（写一条即可）
    【继续探究】请对你提出的新猜想，设计实验证明，并总结出合理的结论．分别取相同质量的大颗锌粒和小颗锌粒，与相同浓度、相同质量的稀盐酸在相同温度下反应（控制其他因素不变），观察到小颗锌粒与酸反应速率快．结论：金属表面积越大，金属与酸反应的越快．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．写出下列反应的化学方程式：
    （1）硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
    （2）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．有一标签破损的稀硫酸为了测定其溶质的质量分数，取出20克该溶液，加入足量的锌粒．充分反应后，产生的氢气是0.02克．
    （1）计算20克稀硫酸中硫酸的质量．
    （2）计算并写出该溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
    A．将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，始终有晶体析出
    B．40℃时，将30g的硫酸钠加入到50g的水中充分溶解，所得溶液中硫酸钠的质量分数是37.5%
    C．除去硫酸钠中少量的氯化铵，较好的物理方法是将制成的40℃时的饱和溶液，降温结晶、过滤
    D．某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，发生的是复分解反应，设计生产方案时不需要考虑物质的溶解度

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质的区分方法中，不可行的是（　　）
    A．用稀盐酸区分铜和黄铜
    B．用肥皂水区分硬水和软水
    C．用水区分生石灰和硝酸铵固体
    D．用酚酞溶液区分纯碱溶液和烧碱溶液

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