Question

14．有一标签破损的稀硫酸为了测定其溶质的质量分数，取出20克该溶液，加入足量的锌粒．充分反应后，产生的氢气是0.02克．
（1）计算20克稀硫酸中硫酸的质量．
（2）计算并写出该溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算该硫酸溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）设硫酸的质量为x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
     98          2
      x         0.02g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.02g}$，
x=0.98g，
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数为：$\frac{0.98g}{20g}$×100%=4.9%，
答：（1）20g稀硫酸中硫酸质量是0.98g；
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．