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【题目】下列实验操作正确的是( )

A. 测溶液pH

B. 取用固体

C. 滴加液体

D. 过滤

【答案】A

【解析】

A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,图中所示操作正确;

B、取用固体粉末状药品时,瓶塞要倒放,应用药匙取用,不能用手接触药品,图中瓶塞没有倒放,图中所示操作错误;

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误;

D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,图中所示操作错误。故选A

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是

A. 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大

B. 20℃时,甲、乙饱和溶液的质量分数相等

C. 20℃时,可用质量分数为25%的甲溶液配制10%的甲溶液

D. 50℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解后同时降温,则乙溶液先成为饱和溶液。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某废旧金属中含有铜、金(Au)和镍(Ni),回收 Au 并制备 CuSO45H2O 晶体的流程如下:

1)操作1和操作2都用到的玻璃仪器为_____、烧杯和玻璃棒。

2)反应2的化学方程式为:2Cu+O2+2H2SO42_____+2H2O

3)操作3是指蒸发浓缩、_____结晶、过滤等。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图:

1)流程中操作A的名称_____。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、__________

2)主要反应原理:

煅烧步骤:主要反应的化学方程式为_____,反应基本类型为_____反应。

浸出步骤:CaO+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3

碳化步骤:CO2+2NH3+H2O+CaCl2CaCO3↓+2 NH4Cl

3)煅烧石灰石得到的固体中,除含CaO外,还含有少量MgOFeO等杂质,在浸出过程为保证铁、镁等杂质不被浸出,需要适当提高溶液的pH.根据反应②计算出的钙铵比(参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比)为_____,而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值,原因是_____

4)用上述流程可循环使用的物质除了H2OCO2NH3之外,还有_____

5)实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙:

①搅拌的作用是_____

②制备CaCl2溶液时需要对装置加热,主要作用是_____

A 加快反应速率 B 促进氨气逸出

③已知在常温和一个标准大气压下,CO2NH3100g水中分别能溶解0.169g52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳,理由是_____

④浸取一步中NH4Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl2溶液溶质质量分数。已知0100℃时NH4Cl的溶解度如下表:

温度(℃)

0

20

40

60

80

100

溶解(g

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

77.3

如果用200g 80℃时NH4Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应,计算充分反应后得到CaCl2的质量_____。(写出计算过程,保留一位小数。)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】能源是关系国家生存和发展的重要的自然资源,今年某些国家在我国南海多次挑起事端,不断掠夺我国南海丰富的自然资源,在南海海底就蕴藏丰富的天然气和石油,与天然气和石油并称为三大化石燃料的是,它们都是属于___(填可再生或不可再生)能源,其中天然气的主要成分为___(填物质的化学式).由于化石能源有限,所以有必要开发新的燃料,乙醇就是一种新的燃料.写出乙醇燃烧的化学方程式:___

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图1为实验室常用装置。

(1)仪器a的名称是___

(2)实验室制取二氧化碳时,应选择的制取装置是___(填序号,下同),反应的化学方程式为___。验满的方法是___

(3)已知无水醋酸钠与碱石灰共热,可制得难溶于水的甲烷CH4.用该法制取CH4时,应选择的发生装置是___,收集装置是___

(4)如图2所示,完成铁丝在氧气中燃烧的实验,观察到的现象是剧烈燃烧,___,生成黑色固体。集气瓶中水的作用是___

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】写出符合要求的化学用语:

1)镁离子结构示意图_____

2)氦气_____

3)硫酸铜_____

4)标出二氧化碳中碳元素的化合价_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】我国高纯氧化镁产品供不应求,工业上可以用硫酸镁还原热解制备,工业流程如下:

(1)菱镁矿主要成分是碳酸镁,反应前要粉粹,目的是______,反应1化学反应方程式为___________

(2)反应2中的化学方程式为:2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+______

(3)反应2中硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如下图1,硫酸镁转化率最高时m(MgSO4):m(C)=______,当配炭比2:1~3:1时硫酸镁转化率低的原因是______

(4)反应2中时间和温度对硫酸镁转化率的影响分别如下图2、图3,则最佳的时间和温度分别为______h、______℃。

(5)尾气直接排放到空气中会引起____________两个当今世界全球性问题,可以用石灰浆吸收其中的有毒气体,化学方程式为:______

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