【题目】学校化学兴趣小组利用鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳气体，请根据所学化学知识回答下列问题．
（1）仪器a的名称_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母序号），反应的化学方程为_____。实验时，需在反应容器口放一团棉花，目的是_____。
（3）装置D也可以用来制备CO2，制取二氧化碳的化学方程式为_____，选择装置D的优点是_____。若要得到平稳的二氧化碳气流，应选择的发生装置是_____。欲收集并测量产生的CO2的体积，可选择F装置，另增加_____（填仪器名称），实验时先在F内装满水，在水面上放一层植物油， CO2应从_____（填“a”或“b”）进入F中。其中植物油的作用_____。
（4）将收集到的二氧化碳气体通入盛有紫色石蕊的试管，一段时间后，溶液的颜色变_____，对该现象的合理解释为_____。（用化学方程式表示）。
【答案】长颈漏斗 A 
防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导管，造成堵塞 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 能够控制反应的发生与停止 C 量筒 b 隔离作用，防止二氧化碳溶于水 红 CO2+H2O=H2CO3
【解析】
（1）根据图示中仪器a的形状可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）实验室中可以通过加热高锰酸钾使其分解制取氧气，该反应的反应物为高锰酸钾，高锰酸钾为固体，反应需要加热，因此该反应的发生装置为固体加热型，其中含有酒精灯，因此应选用的发生装置为A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；实验时，需在反应容器口放一团棉花，目的是为了防止反应中高锰酸钾粉末随氧气流进入导气管，造成导气管堵塞；
（3）装置D可以用来制取二氧化碳，通常采用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
装置D中含有有孔塑料板，将块状固体药品放在塑料板上方，通过止水夹可以调节装置内部的气压，从而可以控制试管内液面的高低，即可以通过控制液体药品与固体药品的接触与分离来控制反应的发生与停止；
装置C中通过分液漏斗添加液体药品，因此，若要得到平稳的二氧化碳气流，应选择的发生装置是C，因为C能够通过分液漏斗的活塞控制液体药品的流速，进而能够控制反应的速率，即可以得到平稳的二氧化碳气流；
收集并测量产生的CO2的体积，可选择F装置，另增加量筒，实验时先在F内装满水，在水面上放一层植物油， CO2应从b进入F，二氧化碳可溶于水，因此应用植物油隔离二者，随着进入装置中的二氧化碳的增多，植物油上方的气压增大，水被排出进入量筒，最终量筒中水的体积约等于收集到的二氧化碳的气体；
（4）二氧化碳能够与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能够使紫色石蕊试液变红，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，因此，将收集到的二氧化碳气体通入盛有紫色石蕊的试管，一段时间后，溶液的颜色会变红。
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【题目】A～H表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知常温下的A和E为红色固体，H和D为气体。
请回答下列问题：
（1）G的化学式为_____。
（2）反应④的化学方程式为_____。
（3）反应⑤的化学方程式为_____。
（4）上述转化中，属于置换反应的是_____。（写序号）
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【题目】根据下列粒子的结构示意图，我能回答下列问题：
（1）表示同种元素的粒子是_____（填序号）；
（2）在化学反应中容易得到电子的粒子是_____（填序号）。
（3）属于离子的粒子是_____（填序号）。
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【题目】化学与我们的生活息息相关。请回答下列问题。
（1）食用乳制品、豆制品可补钙，这里的“钙”是指________（填序号）
A 分子 B 元素 C 原子 D 单质
（2）下列材料属于天然材料的是______（填序号）。
A 不锈钢 B 玻璃 C 塑料 D 棉花
（3）人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸________（选填“能”或“不能”）投入有如图标识的垃圾箱中。
（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（ CH3COOH），转化程如下图所示。
该反应过程中，保持不变的微粒是__________（填”分子”或“原子”）。
（5）人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图：
图中A池是______，B池中加入活性炭的作用是_______作用。水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面防治水体污染，另一方面要_________。
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【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应为化合反应
B.乙一定为该反应的催化剂
C.该反应中，甲、丁的质量变化之比为16∶11
D.丙一定是化合物
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【题目】如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题。
（1）写出①所示原子结构示意图_________；第14号元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）氯离子的最外层电子数是___________；
（3）②所示元素与氯元素形成化合物的化学式是____________；
（4）地壳中含量最多的金属元素位于元素周期表的第________周期；
（5）每一周期的元素从左到右排列所遵循的一条规律是_______________________。
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【题目】某品牌矿泉水的标签标明矿泉水主要成分如下表所示，请据表回答下列问题：
（1）碳酸氢钙的化学式______；
（2）二个镁离子的化学符号______；
（3）用结构示意图表示Cl-的核外电子排布______；
（4）请在偏硅酸化学式中标记硅元素的化合价______；
（5）水的硬度是一项重要的化学指标，生活中常用______的方法来降低水的硬度。
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【题目】如图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置,玻璃管中装的是细铜丝。
(已知：铜 +氧气
氧化铜；氧化铜是固体)
(1)若加热前，两注射器组成的密闭系统中有 30mL 空气，停止加热冷却到室温后，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为_____________mL，由此证明空气中氧气约占空气总体积的_____________。
(2)不同的同学在做上述实验时结果差别较大，甲同学最后剩余气体26mL，你认为可能的原因有哪些？
①____________________________________
②__________________________________
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【题目】如图是实验室常见的制取和收集气体的装置图，请回答下列问题：
（1）写出a或b仪器的名称______________；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生和收集装置是_______（填字母序号，下同），发生反应的表达式为________；
（3）实验室里欲使用类似过氧化氢制氧气的方法制取一种气体，该气体密度小于空气且难溶于水，选用的发生和收集装置是________；
（4）某同学在氯酸钾中混入少量高锰酸钾，加热时发现氯酸钾分解速率大大加快。原因是______。
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