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    【题目】实验室用图装置模拟炼铁。下列说法正确的是（　　）

    A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3

    B.应先加热Fe2O3再通入CO

    C.红棕色的Fe2O3逐渐变黑

    D.气体通过澄清石灰水后可直接排放

    【答案】C

    【解析】

    A、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，不符合题意；

    B、一氧化碳属于可燃性气体，混有一定的空气遇明火会发生爆炸，故应先通一氧化碳，将装置内的空气排尽，然后加热，以防爆炸，不符合题意；

    C、一氧化碳和三氧化二铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，三氧化二铁是红色的，铁粉是黑色的，故红棕色的Fe2O3逐渐变黑，符合题意；

    D、一氧化碳有毒，防止未反应的一氧化碳污染空气，应增加尾气处理装置，不能直接排放，不符合题意。

    故选C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳”是全世界的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。

    根据流程图回答下列问题：

    (1)写出上述流程中水分解生成氢气和另一种单质气体反应的化学方程式____。

    (2)甲醇(CH3OH)和乙醇都属于醇类，燃烧时都生成CO2，要证明甲醇燃烧的产物中有CO2，你设计的实验方案是____(要求写出步骤和现象)。

    (3)控制条件可以使CO2和物质X发生化学反应：CO2+2X=CO(NH2)2+H2O，物质X的化学式为____。

    (4)上图流程中可循环利用的物质是____。

    (5)控制CO2的排放可有效地减缓温室效应，要减缓温室效应除大力植树造林，禁止乱砍滥伐外，还可以采取的有效措施有___。(答一点)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是常用的氧化剂。如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程:

    （1）完成操作③的名称是_____，所需要的玻璃仪器是______（填一种即可）；

    （2）操作流程中可循环利用的物质是___________。

    （3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与我们的生活息息相关。在日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠。下列有关硬脂酸钠的说法中正确的是

    A.硬脂酸钠是由五种元素组成的

    B.硬脂酸钠是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的

    C.硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为18：35

    D.肥皂水能使紫色的石蕊溶液变蓝

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】分类、类比、推理是学习化学常用的方法。

    （1）化学变化不但生成新物质，而且还伴随着能量的变化，这种能量的变化常表现为吸热、放热、发光等。请从能量变化的角度，将下列实验中的A与_____填“B”或“C”归一类，理由是_____。

    A

    B

    C

    （2）H、H、分别表示氢元素的三种原子，可简写成H、H、H。制造燃料电池常用，制造氢弹要用H、H。请据图示回答：

    H、H、三种原子中，_____数目不等填“质子”或“中子”或“电子”。

    与反应生成的重水可表示为，写出在中燃烧的化学方程式：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】据图回答下列问题：

    （1）图1为实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。

    ①实验中反应的化学方程式为________。

    ②氧气可用排水法收集的原因是________。

    （2）利用图2所示装置探究可燃物燃烧的条件(热水温度高于白磷着火点)。

    ①对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是________。

    ②能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是________。

    ③烧杯中热水所起的作用是________。

    （3）利用图3装置进行下列实验（烧杯中放着一支燃着的蜡烛），打开K。

    ①广口瓶中发生反应的化学方程式是________。

    ②观察到蜡烛_______，说明影响燃烧剧烈程度因素之一是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

    (1)当温度为_____________°C时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

    (2) t2°C时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为____________________。

    (3) t2°C时，把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_________(写出一种方法即可)。

    (4)甲的溶液中混有乙，若提纯甲物质，方法为_______________。

    (5)将t2°C时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1°C时，所得溶液的质量由大到小的顺序是________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文（原文作者白玉敏、唐楠楠等，原文有删改）

    豆腐是一种营养丰富、物美价廉、风味独特、历史悠久的中国传统大豆蛋白制品。

    制作过程的操作如下：

    “点浆”是制作豆腐过程中的关键环节。为什么凝固剂能使豆浆变成豆腐呢？这是因为豆浆中的蛋白质微粒能吸附带同种电荷的离子，使蛋白质微粒之间相互排斥，聚不到一块儿，凝固剂可“消除”所带电荷，使蛋白质微粒凝聚。

    常用的凝固剂有盐卤、石膏和葡萄糖酸内酯。用盐卤（主要成分氯化镁）作凝固剂的豆腐风味独特，弹性好，但制作较难，产量低。用石膏（主要成分硫酸钙）作凝固剂的豆腐，产量较盐卤豆腐高，但豆腐中含未溶解的石膏小颗粒，使豆腐有涩味。用葡萄糖酸内酯（C6H10O6）作凝固剂的豆腐称为内酯豆腐，这种豆腐品质较好，保存时间长，但质地偏软，不适合煎炒。与传统盐卤豆腐和石膏豆腐相比，内酯豆腐可更好地保留大豆中的大豆异黄酮。大豆异黄酮可有效地预防心血管病和老年性痴呆症。

    人们为了提高大豆中蛋白质的利用率，不断优化传统的生产工艺。近年来，研究人员研制了“全营养豆腐”制作的新工艺。豆腐中的营养成分、出品率、蛋白质利用率等都是评价豆腐生产工艺的重要指标。其中出品率是指豆腐的质量与原料大豆质量的百分比。蛋白质利用率的计算公式是：

    研究人员以东北大豆为原料，通过大量实验寻找“全营养豆腐”最佳生产条件。下图表示在其他条件相同时，“全营养豆腐”的出品率与蛋白质含量随“点浆”温度的变化关系。下表是在最佳生产条件下，“全营养豆腐”和普通豆腐的品质对比。

    指标测定（%）

    普通豆腐

    全营养豆腐

    出品率

    202

    422

    蛋白质含量

    6.52

    6.41

    蛋白质利用率

    36.35

    74.66

    水分

    86

    86

    脂肪

    2.593

    2.927

    粗纤维

    0.21

    0.63

    依据文章内容，回答下列问题：

    （1）豆腐制作过程中，利用过滤原理的操作是_____。

    （2）“点浆”的原理是_____。

    （3）依据上图，可得出“全营养豆腐”的最佳“点浆”温度为80℃，其原因是_____。

    （4）对比上表数据，结合蛋白质利用率的计算公式，说明“全营养豆腐”制作工艺能提高蛋白质利用率的原因是_____。

    （5）下列关于豆腐的说法正确的是_____（填序号）。

    <>A 豆腐是人们饮食中蛋白质的来源之一

    B 内酯豆腐中大豆异黄酮的含量高于盐卤豆腐

    C “全营养豆腐”比普通豆腐粗纤维含量高

    D 为营养均衡，食用豆腐时尽量搭配蔬菜

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铝元素的粒子结构示意图在元素周期表中的信息如图所示：

    （1）铝元素的相对原子质量为________；

    （2）若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则铝元素排在元素周期表的第________周期；

    （3）可通过________电子变成了Al（选填“得到”或“失去”）

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